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Periodensystem

de  Deutsch

Arsen

en  Englisch

Arsenic

fr  Französisch

Arsenic

hr  Kroatisch

Arsen

it  Italienisch

Arsenico

es  Spanisch

Arsénico

 

As
As
Arsenum

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

ARSEN

STICKSTOFFGRUPPE

 

Ordnungszahl:33

Elementgruppen:15

Perioden:4

Elektronenkonfiguration:[Ar] 3d10 4s2 4p3

Oxidationszustände:-3 +3 +5

Elekronegativität:2.18

Atomradius / pm:124.5

Relative atommasse:74.92160 ± 0.00002

 

Endeckung:1250 Albertus Magnus (DE)

Der Name Arsen stammt von der griechischen Bezeichnung arsenikon, die Bezeichnung des Arsenminerals Auripigment. Arsen kommt in mehreren Modifikationen vor: Graues Arsen ist die bei Raumtemperatur stabile, metallisch glänzende Form. Schwarzes, amorphes Arsen entsteht beim Abkühlen von Arsendampf an 100-200°C warmen Flächen. In elementarer Form kommt es in der Natur nur in geringen Mengen als gediegenes Arsen vor. Die Herstellung erfolgt durch das Erhitzen von Arsenkies unter Luftabschluss bei 700°C. Metallisches Arsen wird vorwiegend in Blei- und Kupferlegierungen beigemischt, um die Verformbarkeit oder die Härte zu erhöhen. Arsen und seine Verbindungen sind sehr giftig.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:5780 (alpha, 293 K)

 4700 (beta, 293 K)

Atomvolumen / cm3mol-1:12.96 (alpha, 293 K)

 15.94 (beta, 293 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:33.3 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:50

Schmelzpunkt / °C:817

Siedepunkt / °C:614

Bildungsenergie / kJ mol-1:27.7

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:31.9

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:301.42

IONISIERUNGSENERGIE

Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:944.46

Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:1797.82

Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:2735.48

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:1

in den Ozeanen / ppm:0.003

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

rhomboedrisch

Kristallstruktur:

rhomboedrisch

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=413.18, α=54°10'

Raumgruppe:

R3m

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
75As74.921596(2)100

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
H3AsO4 + 3H+ + 2e- = AsO+ + 3H2O+0.55
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.559
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HCl)
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HClO4)
H2AsO4- + 3H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.666
HAsO42- + 4H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.881
HAsO42- + 3H+ + 2e- = H2AsO3- + H2O+0.609
AsO43- + 3H2O + 2e- = H2AsO3- + 4OH-- 0.67
2H3AsO4 + 4H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.58
2H2AsO4- + 6H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.687
2HAsO42- + 8H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.901
2AsO43- + 10H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+1.27
AsO43- + 8H+ + 5e- = As(s) + 4H2O+0.648
As2O3(s) + 6H+ + 6e- = 2As(s) + 3H2O+0.234
AsO+ + 2H+ + 3e- = As(s) + H2O+0.254
H3AsO3 + 3H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.248
H2AsO3- + 4H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.429
H2AsO3- + H2O + 3e- = As(s) + 4OH-- 0.68
As(s) + 3H+ + 3e- = AsH3(g)- 0.608

 

32 Germanium <=
33 Arsen
 => 34 Selen