Ordnungszahl:5

Elementgruppen:13

Perioden:2

Elektronenkonfiguration:[He] 2s² 2p¹

Oxidationszustände:+3

Elekronegativität:2.04

Atomradius / pm:79.5

Relative atommasse:10.811 ± 0.007

 

Endeckung:1808 Sir Humphry Davy (GB); Joseph-Louis Gay-Lussac, Louis-Jaques Thénard (FR)

Der Name Bor leitet sich von arabisch Buraq und lateinischen borax. Es ist eine der härtesten Substanzen und bei Raumtemperatur sehr reaktionsträge; erst bei höheren Temperaturen reagiert es mit Halogenen und Sauerstoff. Bor ist ein wichtiges pflanzliches Spurenelement. In der Natur kommt Bor nicht elementar vor. Die wichtigsten Borminerale sind Borsäure und ihre Salze wie Borax (Natriumtetraborat). Bor wird technisch durch Reduktion von Bortrioxid mit Magnesium (amorphes Bor) hergestellt. Es wird zur Dotierung von Halbleitern, als Neutronenabsorber in Kernreaktoren, zur Herstellung von Borlegierungen, Borfasern und Whiskers verwendet. Borwasserstoffe (Borane) eignen sich für energiereiche Raketentreibstoffe.

Dichte / g dm^-3:2340 (beta, 293 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:4.62 (beta, 293 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:27

Schmelzpunkt / °C:2075

Siedepunkt / °C:4000

Bildungsenergie / kJ mol^-1:22.2

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:504.5

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:557.64

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:800.64

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:2427.09

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:3659.78

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:10

in den Ozeanen / ppm:4.8