B
B
Bor
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Boro
Nachbarschaft
 
 
 
B
5
C
6
Mg
12
Al
13
Si
14

Ordnungszahl:5

Elementgruppen:13

Perioden:2

Elektronenkonfiguration:[He] 2s2 2p1

Oxidationszustände:+3

Elekronegativität:2.04

Atomradius / pm:79.5

Relative atommasse:10.811 ± 0.007

 

Endeckung:1808 Sir Humphry Davy (GB); Joseph-Louis Gay-Lussac, Louis-Jaques Thénard (FR)

Der Name Bor leitet sich von arabisch Buraq und lateinischen borax. Es ist eine der härtesten Substanzen und bei Raumtemperatur sehr reaktionsträge; erst bei höheren Temperaturen reagiert es mit Halogenen und Sauerstoff. Bor ist ein wichtiges pflanzliches Spurenelement. In der Natur kommt Bor nicht elementar vor. Die wichtigsten Borminerale sind Borsäure und ihre Salze wie Borax (Natriumtetraborat). Bor wird technisch durch Reduktion von Bortrioxid mit Magnesium (amorphes Bor) hergestellt. Es wird zur Dotierung von Halbleitern, als Neutronenabsorber in Kernreaktoren, zur Herstellung von Borlegierungen, Borfasern und Whiskers verwendet. Borwasserstoffe (Borane) eignen sich für energiereiche Raketentreibstoffe.

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN
rhomboedrisch

Kristallstruktur:

rhomboedrisch

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=506.7, α=58°4'

Raumgruppe:

R3m

 
PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:2340 (beta, 293 K)

Atomvolumen / cm3mol-1:4.62 (beta, 293 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:27

Schmelzpunkt / °C:2075

Siedepunkt / °C:4000

Bildungsenergie / kJ mol-1:22.2

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:504.5

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:557.64

IONISIERUNGSENERGIE

1. Ionisierungenergie / kJ mol-1:800.64

2. Ionisierungenergie / kJ mol-1:2427.09

3. Ionisierungenergie / kJ mol-1:3659.78

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:10

in den Ozeanen / ppm:4.8

ISOTOPE
IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
10B10.0129370(3)19.9(2)
11B11.0093055(5)80.1(2)
STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE
Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
H3BO3 + 3H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.869
H2BO3- + 4H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.687
HBO32- + 5H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.437
BO33- + 6H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.165
B(OH)3 + 3H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.87
BF4- + 3e- = B(s) + 4F-- 1.04
H2B4O7 + 12H+ + 12e- = 4B(s) + 7H2O- 0.836
B4O72- + 14H+ + 12e- = 4B(s) + 7H2O- 0.792

 

4 Beryllium <= 5 Bor => 6 Kohlenstoff