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Nachbarschaft
Rb
37
Sr
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Y
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Cs
55
Ba
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La
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Fr
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Ra
88
Ac
89

 

Periodensystem

 

Ba
Ba
Baryum

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

BARIUM

ERDALKALIMETALLE

 

Ordnungszahl:56

Elementgruppen:2

Perioden:6

Elektronenkonfiguration:[Xe] 6s2

Oxidationszustände:+2

Elekronegativität:0.89

Atomradius / pm:217.4

Relative atommasse:137.327 ± 0.007

 

Endeckung:1808 Sir Humphry Davy (GB)

Der Name wird vom griechischem barys (schwer) abgeleitet, wegen seiner großen Dichte. Barium ist ein silberweiß glänzendes Leichtmetall, das an der Luft grauschwarz anläuft. In der Natur kommt es nur in Verbindungen vor, insbesondere als Schwerspat, BaSO4. Die Darstellung erfolgt durch Reduktion von Bariumoxid mit Aluminium oder Silicium im Vakuum. Das Metall Barium besitzt nur einen geringen technischen Nutzen. In geringem Umfang wird es in Fernsehröhren oder als Zusatz in Bleilegierungen zur Härtung verwendet.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:3594 (293 K)

 3325 (m.p.)

Atomvolumen / cm3mol-1:38.21 (293 K)

 41.30 (m.p.)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:50 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:18.4

Schmelzpunkt / °C:727

Siedepunkt / °C:1897

Bildungsenergie / kJ mol-1:7.66

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:150.9

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:180.7

IONISIERUNGSENERGIE

Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:502.86

Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:965.24

Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:-

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:250

in den Ozeanen / ppm:0.03

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

kubisch raumzentriert

Kristallstruktur:

kubisch raumzentriert

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=502.5

Raumgruppe:

Im3m

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
130Ba129.906310(7)0.106(2)
132Ba131.905056(3)0.101(2)
134Ba133.904503(3)2.417(27)
135Ba134.905683(3)6.592(18)
136Ba135.904570(3)7.854(36)
137Ba136.905821(3)11.23(4)
138Ba137.905241(3)71.70(7)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
Ba2+ + 2e- = Ba(s)- 2.906
BaO + 2H+ + 2e- = Ba(s) + H2O- 2.166

 

55 Cäsium <=
56 Barium
=> 57 Lanthan