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Periodensystem

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Brom

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Brom

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Bromo

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Bromo

 

Br
Br
Bromum

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

BROM

HALOGENE ELEMENT

 

Ordnungszahl:35

Elementgruppen:17

Perioden:4

Elektronenkonfiguration:[Ar] 3d10 4s2 4p5

Oxidationszustände:-1 +1 +5

Elekronegativität:2.96

Atomradius / pm:114.5

Relative atommasse:79.904 ± 0.001

 

Endeckung:1826 Antoine-Jérôme Balard (FR)

Der Name Brom kommt vom von griechischem bromos (Gestank), da es übel riecht. Brom ist bei Zimmertemperatur eine rotbraune, relativ schwere Flüssigkeit. Bromatome kommen in der Natur nur chemisch gebunden in Form der Bromide vor. Die Herstellung von Brom erfolgt in Deutschland aus bromidhaltigen Laugen, die bei der Salz- und Düngemittelherstellung aus dem Abraumsalz Kaliumchlorid anfallen. Elementares Brom dient wie Chlor als Oxidationsmittel und zum Bleichen in der Textil- und Papierindustrie, gelegentlich auch als Desinfektionsmittel in Schwimmbädern.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:4050 (123 K)

 3122.6 (293 K)

 7.59 (gasförmig, 273 K)

Atomvolumen / cm3mol-1:19.73 (123 K)

 25.59 (293 K)

 21055.07 (gasförmig, 273 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:- (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:0.0047

Schmelzpunkt / °C:-7.2

Siedepunkt / °C:58.78

Bildungsenergie / kJ mol-1:10.8

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:30.5

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:117.943

IONISIERUNGSENERGIE

Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:1139.87

Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:2103.40

Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:3473.50

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:2.5

in den Ozeanen / ppm:65

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

orthorhombisch basiszentriert

Kristallstruktur:

orthorhombisch basiszentriert

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=673.7, b=454.8, c=876.1

Raumgruppe:

Cmca

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
79Br78.918338(2)50.69(7)
81Br80.916291(3)49.31(7)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
Br2(l) + 2e- = 2Br-+1.065
Br2(aq) + 2e- = 2Br-+1.087
Br3- + 2e- = 3Br-+1.05
HBrO3 + 5H+ + 6e- = Br- + 3H2O+1.42
3HBrO3 + 15H+ + 16e- = Br3- + 9H2O+1.462
2BrO3- + 12H+ + 10e- = Br2(l) + 6H2O+1.52
BrO3- + 6H+ + 6e- = Br- + 3H2O+1.44
BrO3- + 3H2O + 6e- = Br- + 6OH-+0.61
2HBrO2 + 10H+ + 10e- = Br2(l) + 6H2O+1.48
HBrO3 + 4H+ + 4e- = HBrO + 2H2O+1.46
HBrO3 + 3H+ + 4e- = BrO- + 2H2O+1.33
2HBrO + 2H+ + 2e- = Br2(l) + 2H2O+1.59
2BrO- + 4H+ + 2e- = Br2(l) + 2H2O+2.09
2BrO- + 2H2O + 2e- = Br2(l) + 4OH-+0.45
BrO- + H2O + 2e- = Br- + 2OH-+0.76

 

34 Selen <=
35 Brom
 => 36 Krypton