Ordnungszahl:35

Elementgruppen:17

Perioden:4

Elektronenkonfiguration:[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Oxidationszustände:-1 +1 +5

Elekronegativität:2.96

Atomradius / pm:114.5

Relative atommasse:79.904 ± 0.001

 

Endeckung:1826 Antoine-Jérôme Balard (FR)

Der Name Brom kommt vom von griechischem bromos (Gestank), da es übel riecht. Brom ist bei Zimmertemperatur eine rotbraune, relativ schwere Flüssigkeit. Bromatome kommen in der Natur nur chemisch gebunden in Form der Bromide vor. Die Herstellung von Brom erfolgt in Deutschland aus bromidhaltigen Laugen, die bei der Salz- und Düngemittelherstellung aus dem Abraumsalz Kaliumchlorid anfallen. Elementares Brom dient wie Chlor als Oxidationsmittel und zum Bleichen in der Textil- und Papierindustrie, gelegentlich auch als Desinfektionsmittel in Schwimmbädern.

Dichte / g dm^-3:4050 (123 K)

 3122.6 (293 K)

 7.59 (gasförmig, 273 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:19.73 (123 K)

 25.59 (293 K)

 21055.07 (gasförmig, 273 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:- (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:0.0047

Schmelzpunkt / °C:-7.2

Siedepunkt / °C:58.78

Bildungsenergie / kJ mol^-1:10.8

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:30.5

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:117.943

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1139.87

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:2103.40

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:3473.50

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:2.5

in den Ozeanen / ppm:65