Ordnungszahl:6

Elementgruppen:14

Perioden:2

Elektronenkonfiguration:[He] 2s² 2p²

Oxidationszustände:-4 +2 +4

Elekronegativität:2.55

Atomradius / pm:77.2

Relative atommasse:12.0107 ± 0.0008

 

Endeckung:- -

Das Elementsymbol C leitet sich von der lateinischen carbonium (Kohlenstoff) ab. Kohlenstoff tritt in drei Modifikationen auf, als hexagonaler Graphit, kubischer Diamant und in Form von Fullerenen. Chemisch gebunden findet sich Kohlenstoff als Hauptbestandteil von Kohle, Erdöl und Erdgas, die durch Inkohlung fossiler Biomasse entstanden sind. Kohlenstoff ist chemisch reaktionsträge, setzt sich aber bei höherer Temperatur mit Wasserstoff, Sauerstoff und zahlreichen Metallen um. Aufgrund seiner guten thermischen Leitfähigkeit und chemischen Widerstandsfähigkeit wird Graphit vor allem zur Herstellung von feuerfesten Schmelztiegeln, Gussformen und Ofenauskleidungen verwendet. Der weiche Graphit dient als Pulver zur Herstellung von Schmiermitteln und kompakt zur Herstellung von Bleistiftminen. Kohlenstoff ist in Form der Carbonate ein wichtiger Bestandteil gesteinsbildender Minerale. Als Kohlendioxid kommt Kohlenstoff im Wasser und in der Atmosphäre vor.

Dichte / g dm^-3:3513 (diamant, 293 K)

 2260 (graphit, 293 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:3.42 (diamant, 293 K)

 5.31 (graphit, 293 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:1375 (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:5.7

Schmelzpunkt / °C:3550

Siedepunkt / °C:4827

Bildungsenergie / kJ mol^-1:105

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:710.9

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:711.2

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1086.46

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:2352.65

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:4620.50

in der Atmosphäre / ppm:336.7

in der Erdkruste / ppm:200

in den Ozeanen / ppm:28