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Periodensystem

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Chlor

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Chlorine

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Chlore

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Klor

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Cloro

es  Spanisch

Cloro

 

Cl
Cl
Chlorum

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

CHLOR

HALOGENE ELEMENT

 

Ordnungszahl:17

Elementgruppen:17

Perioden:3

Elektronenkonfiguration:[Ne] 3s2 3p5

Oxidationszustände:-1 +1 +5 +7

Elekronegativität:3.16

Atomradius / pm:99.4

Relative atommasse:35.453 ± 0.002

 

Endeckung:1774 Carl William Scheele (SE)

Der Name Chlor leitet sich vom griechisch chlorós (gelblich grün), wegen der Farbe von Chlorgas. Es ist ein stark stechend riechendes, gelbgrünes Gas. Wegen seiner großen Reaktionsfähigkeit kommt es im elementaren Zustand jedoch in der Natur außer in einigen Vulkangasen praktisch nicht vor. Im Labor lässt sich Chlor durch das Zusammenwirken von konzentrierter Salzsäure und einem Oxidationsmittel wie Braunstein oder Kaliumpermanganat herstellen. Chlor ist ein wichtiges Zwischenprodukt zur Herstellung zahlreicher anorganischer und organischer Verbindungen. Ferner dient Chlorgas in Schwimmbädern und im Trinkwasser zur Desinfektion.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:2030 (113 K)

 1507 (239 K)

 3.214 (273 K)

Atomvolumen / cm3mol-1:17.46 (113 K)

 23.53 (239 K)

 22061.61 (273 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:- (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:0.0089

Schmelzpunkt / °C:-101.5

Siedepunkt / °C:-34.04

Bildungsenergie / kJ mol-1:6.41

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:20.4033

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:120

IONISIERUNGSENERGIE

Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:1251.20

Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:2297.72

Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:3821.81

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:130

in den Ozeanen / ppm:19000

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

orthorhombisch basiszentriert

Kristallstruktur:

orthorhombisch basiszentriert

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=624, b=448, c=826

Raumgruppe:

Cmca

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
35Cl34.96885271(4)75.77(7)
37Cl36.96590260(5)24.23(7)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
Cl2(g) + 2e- = 2Cl-+1.359
Cl2(aq) + 2e- = 2Cl-+1.39
ClO4- + 2H+ + 2e- = ClO3- + H2O+1.19
ClO4- + H2O + 2e- = ClO3- + 2OH-+0.36
2ClO4- + 16H+ + 14e- = Cl2(g) + 8H2O+1.39
ClO3- + 3H+ + 2e- = HClO2 + H2O+1.21
ClO3- + H2O + 2e- = ClO2- + 2OH-+0.33
2ClO3- + 12H+ + 10e- = Cl2(g) + 3H2O+1.47
HClO2 + 2H+ + 2e- = HClO + H2O+1.64
ClO2- + H2O + 2e- = ClO- + 2OH-+0.66
2HClO + 2H+ + 2e- = Cl2(g) + H2O+1.63
2ClO- + 2H2O + 2e- = Cl2(g) + 4OH-+0.40

 

16 Schwefel <=
17 Chlor
 => 18 Argon