Ordnungszahl:17

Elementgruppen:17

Perioden:3

Elektronenkonfiguration:[Ne] 3s² 3p⁵

Oxidationszustände:-1 +1 +5 +7

Elekronegativität:3.16

Atomradius / pm:99.4

Relative atommasse:35.453 ± 0.002

 

Endeckung:1774 Carl William Scheele (SE)

Der Name Chlor leitet sich vom griechisch chlorós (gelblich grün), wegen der Farbe von Chlorgas. Es ist ein stark stechend riechendes, gelbgrünes Gas. Wegen seiner großen Reaktionsfähigkeit kommt es im elementaren Zustand jedoch in der Natur außer in einigen Vulkangasen praktisch nicht vor. Im Labor lässt sich Chlor durch das Zusammenwirken von konzentrierter Salzsäure und einem Oxidationsmittel wie Braunstein oder Kaliumpermanganat herstellen. Chlor ist ein wichtiges Zwischenprodukt zur Herstellung zahlreicher anorganischer und organischer Verbindungen. Ferner dient Chlorgas in Schwimmbädern und im Trinkwasser zur Desinfektion.

Dichte / g dm^-3:2030 (113 K)

 1507 (239 K)

 3.214 (273 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:17.46 (113 K)

 23.53 (239 K)

 22061.61 (273 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:- (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:0.0089

Schmelzpunkt / °C:-101.5

Siedepunkt / °C:-34.04

Bildungsenergie / kJ mol^-1:6.41

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:20.4033

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:120

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1251.20

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:2297.72

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:3821.81

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:130

in den Ozeanen / ppm:19000