Ordnungszahl:9

Elementgruppen:17

Perioden:2

Elektronenkonfiguration:[He] 2s² 2p⁵

Oxidationszustände:-1

Elekronegativität:3.98

Atomradius / pm:70.9

Relative atommasse:18.9984032 ± 0.0000005

 

Endeckung:1886 Henri Moissan (FR)

Der Name Fluor leitet sich über lateinisch fluor (das Fließen) von Flussspat ab, dem wichtigsten Mineral, das Fluor enthält. Es ist ein farbloses, in dichteren Konzentrationen gelbgrünliches Gas, das chlorartig stechend riecht. In elementarer Form kommt es in der Natur nicht vor; es ist das elektronegativste Element. Die wichtigste Fluorverbindung für die Technik stellt der Flussspat (Fluorit, CaF₂) dar. Technisch wird Fluor durch Elektrolyse von Kaliumfluorid, KF, in wasserfreier Flusssäure dargestellt. Fluor dient als Raketentreibmittel und zur Herstellung von Fluorverbindungen (Zahnkaries, Fluoridierung). Der größte Anteil des elementaren Fluors dient zur Herstellung von Uranhexafluorid.

Dichte / g dm^-3:1516 (flüssig, 85 K)

 1.696 (gasförmig, 273 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:12.53 (flüssig, 85 K)

 22403.78 (gasförmig, 273 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:- (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:0.0256

Schmelzpunkt / °C:-219.62

Siedepunkt / °C:-188.12

Bildungsenergie / kJ mol^-1:1.02

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:3.26

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:76.9

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1681.06

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:3374.20

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:6050.48

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:625

in den Ozeanen / ppm:1.3