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Periodensystem

Periodic Table

Iodum

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Iod

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Iodine

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Iodio

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Yodo

Nachbarschaft

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

IOD

HALOGENE ELEMENT

Ordnungszahl:53

Elementgruppen:17

Perioden:5

Elektronenkonfiguration:[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵

Oxidationszustände:-1 +1 +5 +7

Elekronegativität:2.66

Atomradius / pm:133.1

Relative atommasse:126.90447 ± 0.00003

Endeckung:1811 Bernard Courtois (FR)

Der Name Iod stammt von dem griechischem Wort ioeides (veilchenfarben). Es bildet schwarzgraue, metallisch glänzende Blättchen, die schon bei Raumtemperatur zu gasförmigem Iod sublimieren. Verbindungen des Jods finden sich in geringen Mengen überall in der Natur, besonders in Meerwasser, Meeresalgen, Mineralwasser. Elementares Iod und seine Verbindungen dienen zur Herstellung von Desinfektionsmitteln, und als Spurenelementzusatz für Nahrung aufgenommen.

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

Kristallstruktur:

orthorhombisch basiszentriert

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=726.47, b=478.57, c=979.08

Raumgruppe:

Cmca

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm^-3:4930 (293 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:25.74 (293 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:0.449

Schmelzpunkt / °C:113.7

Siedepunkt / °C:184.4

Bildungsenergie / kJ mol^-1:15.27

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:41.67

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:107.24

IONISIERUNGSENERGIE

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1008.40

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1845.90

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:3184.04

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:0.5

in den Ozeanen / ppm:0.05

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)

¹²⁷I126.904468(4)100

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion E^o / V

I₂(s) + 2e^-

2I^-+0.535

I₂(aq) + 2e^-

2I^-+0.615

3I₂ + 2e^-

2I₃^-+0.789

I₃^- + 2e^-

3I^-+0.536

H₅IO₆ + H⁺ + 2e^-

IO₃^- + 3H₂O+1.601

HIO₅^2- + 3H⁺ + 2e^-

IO₃^- + 2H₂O+1.898

HIO₅^2- + 8H⁺ + 6e^-

HIO + 4H₂O+1.389

2HIO₅^2- + 18H⁺ + 14e^-

I₂(s) + 10H₂O+1.384

3HIO₅^2- + 27H⁺ + 22e^-

I₃^- + 15H₂O+1.357

HIO₅^2- + 9H⁺ + 8e^-

I^- + 5H₂O+1.288

HIO₄ + 2H⁺ + 2e^-

HIO₃ + H₂O+1.626

IO₄^- + 2H⁺ + 2e^-

IO₃^- + H₂O+1.653

HIO₄ + 6H⁺ + 6e^-

HIO + 3H₂O+1.290

IO₄^- + 7H⁺ + 6e^-

HIO + 3H₂O+1.235

2HIO₄ + 14H⁺ + 14e^-

I₂(s) + 8H₂O+1.300

3HIO₄ + 21H⁺ + 22e^-

I₃^- + 12H₂O+1.276

HIO₄ + 7H⁺ + 8e^-

I^- + 4H₂O+1.215

IO₃^- + 6H⁺ + 4e^-

I⁺ + 3H₂O+1.155

IO₃^- + 4H⁺ + 4e^-

IO^- + 2H₂O+0.972

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

I₂(s) + 6H₂O+1.196

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

I₂(aq) + 6H₂O+1.178

IO₃^- + 2Cl^- + 6H⁺ + 4e^-

ICl₂^- + 3H₂O+1.24

2HIO₃ + 10H⁺ + 10e^-

I₂(s) + 6H₂O+1.169

3HIO₃ + 15H⁺ + 16e^-

I₃^- + 9H₂O+1.145

HIO₃ + 5H⁺ + 6e^-

I^- + 3H₂O+1.078

2HIO + 2H⁺ + 2e^-

I₂(s) + 2H₂O+1.354

2IO^- + 4H⁺ + 2e^-

I₂(s) + 2H₂O+2.005

3HIO + 3H⁺ + 4e^-

I₃^- + 3H₂O+1.213

3IO^- + 6H⁺ + 4e^-

I₃^- + 3H₂O+1.701

IO^- + 2H⁺ + 2e^-

I^- + H₂O+1.313

HIO + H⁺ + 2e^-

I^- + H₂O+0.987

2ICl₃(s) + 6e^-

I₂(s) + 6Cl^-+1.28

2ICl(s) + 2e^-

I₂(s) + 2Cl^-+1.22

2ICl + 2e^-

I₂(s) + 2Cl^-+1.19

2ICl₂^- + 2e^-

I₂(s) + 4Cl^-+1.056

2IBr(aq) + 2e^-

I₂(s) + 2Br^-+1.02

52 Tellur <= 53 Iod => 54 Xenon