Ordnungszahl:12

Elementgruppen:2

Perioden:3

Elektronenkonfiguration:[Ne] 3s²

Oxidationszustände:+2

Elekronegativität:1.31

Atomradius / pm:159.9

Relative atommasse:24.3050 ± 0.0006

 

Endeckung:1808 Sir Humphry Davy (GB)

Der Name Magnesium leitet sich von Magnesia (Griechenland), einem Gebiet im östlichen Griechenland ab. Magnesium ist ein glänzt silberweiß Leichtmetall, überzieht sich an der Luft mit einer dünnen Oxidhaut (Passivierung) und verbrennt mit strahlend weißem Licht. Das Metall ist ein relativ häufiges Element, in elementarer Form kommt es in der Natur nicht vor. Magnesium wird durch Schmelzflusselektrolyse von wasserfreiem Magnesiumchlorid, MgCl2, bei etwa 700 °C gewonnen. Reines Magnesium findet in der Technik aufgrund der geringen Härte und der hohen Korrosionsanfälligkeit kaum Verwendung. Magnesiumlegierungen, z.B. mit Aluminium, zeichnen sich jedoch durch ihre geringe Dichte, ihre hohe Festigkeit und ihre Korrosionsbeständigkeit aus.

Dichte / g dm^-3:1738 (293 K)

 1585 (m.p.)

Atomvolumen / cm³mol^-1:13.98 (293 K)

 15.33 (m.p.)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:4.45 (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:156

Schmelzpunkt / °C:650

Siedepunkt / °C:1090

Bildungsenergie / kJ mol^-1:9.04

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:127.6

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:146.499

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:737.76

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1450.69

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:7732.75

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:32000

in den Ozeanen / ppm:1300