Ordnungszahl:8

Elementgruppen:16

Perioden:2

Elektronenkonfiguration:[He] 2s² 2p⁴

Oxidationszustände:-2

Elekronegativität:3.44

Atomradius / pm:60.4

Relative atommasse:15.9994 ± 0.0003

 

Endeckung:1772 Carl William Scheele (SE)

Das Elementsymbol O leitet sich von der den französischen Namen oxygène von griechisch oxus (sauer) und gennáo (erzeugen). Sauerstoff ist bei Zimmertemperatur ein farb- und geruchloses Gas, welches schwerer als Luft ist. Sauerstoff tritt normalerweise als zweiatomiges Molekül auf (O₂), daneben ist unter natürlichen Bedingungen auch eine dreiatomige Form, das Ozon, stabil. Er ist in der Luft zu 20,95 Volumenprozent (etwa 23,15 Gewichtsprozent) als freier Sauerstoff enthalten. Viele Mineralien in der Erdkruste wie Eisenoxid oder Kalkstein enthalten Sauerstoffatome. Im Labor erhält man Sauerstoff (neben Wasserstoff) durch die elektrolytische Zersetzung von Wasser. In der Technik wird Sauerstoff überall dort verwendet, wo Verbrennungsvorgänge unter hohen Temperaturen durchgeführt werden sollen: beim Schweißen, im Hochofen, bei der Stahlerzeugung nach dem Sauerstoffblasverfahren, als Raketentreibstoff.

Dichte / g dm^-3:2000 (fest, m.p.)

 1140 (b.p.)

 1.429 (gasförmig, 273 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:8.00 (fest, m.p.)

 14.03 (b.p.)

 22392.44 (gasförmig, 273 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:- (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:0.0263

Schmelzpunkt / °C:-218.7916

Siedepunkt / °C:-182.95

Bildungsenergie / kJ mol^-1:0.444

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:6.82

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:246.785

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1313.95

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:3388.33

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:5300.51

in der Atmosphäre / ppm:209500

in der Erdkruste / ppm:466000

in den Ozeanen / ppm:(H2O)