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Periodensystem

de  Deutsch

Sauerstoff

en  Englisch

Oxygen

fr  Französisch

Oxygène

hr  Kroatisch

Kisik

it  Italienisch

Ossigeno

es  Spanisch

Oxígeno

 

O
O
Oxygenium

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

SAUERSTOFF

CHALKOGENE ELEMENT

 

Ordnungszahl:8

Elementgruppen:16

Perioden:2

Elektronenkonfiguration:[He] 2s2 2p4

Oxidationszustände:-2

Elekronegativität:3.44

Atomradius / pm:60.4

Relative atommasse:15.9994 ± 0.0003

 

Endeckung:1772 Carl William Scheele (SE)

Das Elementsymbol O leitet sich von der den französischen Namen oxygène von griechisch oxus (sauer) und gennáo (erzeugen). Sauerstoff ist bei Zimmertemperatur ein farb- und geruchloses Gas, welches schwerer als Luft ist. Sauerstoff tritt normalerweise als zweiatomiges Molekül auf (O2), daneben ist unter natürlichen Bedingungen auch eine dreiatomige Form, das Ozon, stabil. Er ist in der Luft zu 20,95 Volumenprozent (etwa 23,15 Gewichtsprozent) als freier Sauerstoff enthalten. Viele Mineralien in der Erdkruste wie Eisenoxid oder Kalkstein enthalten Sauerstoffatome. Im Labor erhält man Sauerstoff (neben Wasserstoff) durch die elektrolytische Zersetzung von Wasser. In der Technik wird Sauerstoff überall dort verwendet, wo Verbrennungsvorgänge unter hohen Temperaturen durchgeführt werden sollen: beim Schweißen, im Hochofen, bei der Stahlerzeugung nach dem Sauerstoffblasverfahren, als Raketentreibstoff.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:2000 (fest, m.p.)

 1140 (b.p.)

 1.429 (gasförmig, 273 K)

Atomvolumen / cm3mol-1:8.00 (fest, m.p.)

 14.03 (b.p.)

 22392.44 (gasförmig, 273 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:- (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:0.0263

Schmelzpunkt / °C:-218.7916

Siedepunkt / °C:-182.95

Bildungsenergie / kJ mol-1:0.444

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:6.82

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:246.785

IONISIERUNGSENERGIE

Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:1313.95

Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:3388.33

Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:5300.51

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:209500

in der Erdkruste / ppm:466000

in den Ozeanen / ppm:(H2O)

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

kubisch primitiv

Kristallstruktur:

kubisch primitiv

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=683

Raumgruppe:

Pm3n

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
16O15.994914622(2)99.762(15)
17O16.9991315(2)0.038(3)
18O17.9991604(9)0.200(12)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O+1.229
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O+0.815 ([H+] = 10-7 mol dm-3)
O2(g) + 2H2O + 4e- = 4OH-+0.401
O2(g) + H2O + 2e- = HO2- + OH-+0.076
O2(g) + 2H+ + 2e- = H2O2+0.682
O3(g) + 2H+ + 2e- = O2(g) + H2O+2.07
O3(g) + 6H+ + 6e- = 3H2O+1.501
O3(g) + H2O + 2e- = O2(g) + 2OH-+1.24
HO2- + H2O + 2e- = 3OH-+0.88
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O+1.776

 

7 Stickstoff <=
8 Sauerstoff
 => 9 Fluor