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Periodensystem

 

Os
Os
Osmium

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

OSMIUM

UEBERGANGSELEMENTE:
EISENGRUPPE

 

Ordnungszahl:76

Elementgruppen:8

Perioden:6

Elektronenkonfiguration:[Xe] 4f14 5d6 6s2

Oxidationszustände:+3 +4

Elekronegativität:2.2

Atomradius / pm:133.8

Relative atommasse:190.23 ± 0.03

 

Endeckung:1803 Smithson Tennant (GB)

Der Name Osmium stammt von dem griechische Wort osme für Geruch ab. Osmium ist ein bläulich weißes, sehr hartes, sprödes Edelmetall aus der Gruppe der Platinmetalle. In der Natur kommt es stets zusammen mit den anderen Platinmetallen. Osmium fällt bei der Platin-Verarbeitung an und ist als letztes Platinmetall nach einer Reihe komplizierter Verfahren erhältlich. Osmium wird als Bestandteil sehr harter Legierungen verwendet, für spezielle elektrische Kontakte, in Legierungen mit Iridium für Schreibfedern, Injektionsnadeln und Dentalinstrumente.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:22590 (293 K)

 20100 (m.p.)

Atomvolumen / cm3mol-1:8.42 (293 K)

 9.46 (m.p.)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:9.5 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:87.6

Schmelzpunkt / °C:3033

Siedepunkt / °C:5012

Bildungsenergie / kJ mol-1:29.3

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:738.06

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:791

IONISIERUNGSENERGIE

Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:814.17

Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:-

Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:-

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:0.005

in den Ozeanen / ppm:-

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

hexagonal

Kristallstruktur:

hexagonal

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=273.43, c=432.00

Raumgruppe:

P63/mmc

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
184Os183.952491(3)0.02(1)
186Os185.953838(3)1.58(30)
187Os186.955748(3)1.6(3)
188Os187.955836(3)13.3(7)
189Os188.958145(3)16.1(8)
190Os189.958445(3)26.4(12)
192Os191.961479(4)41.0(8)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
Os2+ + 2e- = Os(s)+0.85 (1 mol dm-3 HCl)
OsO2(s) + 2H2O + 4e- = Os(s) + 4OH-- 0.15
OsO4(s) + 8H+ + 8e- = Os(s) + 4H2O+0.85
OsO4(s) + 8H+ + 6Cl- + 4e- = OsCl62- + 4H2O+1.0
HOsO5- + 2e- = OsO42- + OH-+0.3
OsO42- + 2H2O + 2e- = OsO2(s) + 4OH-+0.1
OsCl62- + e- = OsCl63-+0.85
OsCl63- + e- = Os2+ + 6Cl-+0.4
OsCl63- + 3e- = Os(s) + 6Cl-+0.71

 

75 Rhenium <=
76 Osmium
=> 77 Iridium