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Periodensystem

Periodic Table

Sulfur

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Schwefel

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Sulphur

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Nachbarschaft

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

SCHWEFEL

CHALKOGENE ELEMENT

Ordnungszahl:16

Elementgruppen:16

Perioden:3

Elektronenkonfiguration:[Ne] 3s² 3p⁴

Oxidationszustände:-2 +4 +6

Elekronegativität:2.58

Atomradius / pm:103.5

Relative atommasse:32.065 ± 0.005

Endeckung:- -

Das Elementsymbol S leitet sich von dem Lateinischen Sulphur oder Sulfur genannt. Schwefel ist gelb, fest, geruchsfrei und brennbar. Schwefel existiert in einer Vielzahl von Formen, die man allotrope Modifikationen nennt. Am wichtigsten ist der bei Zimmertemperatur stabile, rhombische S (a-Schwefel), den man als gewöhnlichen Schwefel oder kurz Schwefel bezeichnet. In der Natur kommt der Schwefel elementar in mächtigen Lagerstätten. Schwefel ist ein wichtiger Rohstoff in der chemischen Industrie. Der größte Anteil dient zur Herstellung von Schwefelsäure, zur Vulkanisierung von Kautschuk, zur Herstellung von Schwarzpulver und Feuerwerkskörpern.

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

Kristallstruktur:

orthorhombisch flächenzentriert

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60

Raumgruppe:

Fddd

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm^-3:2070 (alpha, 293 K)

1957 (beta, 293 K)

1891 (flüssig, 393 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:15.49 (alpha, 293 K)

16.38 (beta, 293 K)

16.96 (flüssig, 393 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:2E+23 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:0.269

Schmelzpunkt / °C:115.21

Siedepunkt / °C:444.60

Bildungsenergie / kJ mol^-1:1.7175

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:9.62

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:276.6

IONISIERUNGSENERGIE

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:999.60

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:2251.78

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:3356.75

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:1

in der Erdkruste / ppm:260

in den Ozeanen / ppm:900

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)

³²S31.9720707(1)95.02(9)

³³S32.9714585(1)0.75(4)

³⁴S33.9678668(1)4.21(8)

³⁶S35.9670809(3)0.02(1)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion E^o / V

S(s) + 2e^-

S^2-- 0.476

S(s) + H⁺ + 2e^-

HS^-- 0.065

S(s) + 2H⁺ + 2e^-

H₂S(g)+0.141

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

H₂SO₃ + H₂O+0.172

SO₄^2- + 4H₂O + 2e^-

SO₃^- + 2OH^-- 0.93

SO₄^2- + 8H⁺ + 6e^-

S(s) + 4H₂O+0.357

HSO₄^- + 7H⁺ + 6e^-

S(s) + 4H₂O+0.339

SO₄^2- + 8H⁺ + 8e^-

S^2- + 4H₂O+0.149

SO₄^2- + 9H⁺ + 8e^-

HS^- + 4H₂O+0.252

SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^-

H₂S(g) + 4H₂O+0.303

HSO₄^- + 9H⁺ + 8e^-

H₂S(g) + 4H₂O+0.289

S₂O₈^2- + 2e^-

2SO₄^2-+2.01

S₂O₈^2- + 2H⁺ + 2e^-

2HSO₄^-+2.123

S₄O₆^2- + 2e^-

2S₂O₃^2-+0.08

S₄O₆^2- + 12H⁺ + 10e^-

4S(s) + 6H₂O+0.416

S₂O₆^2- + 2e^-

2SO₃^2-+0.026

SO₂(g) + 4H⁺ + 4e^-

S(s) + 2H₂O+0.451

H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^-

S(s) + 3H₂O+0.450

2SO₃^2- + 6H⁺ + 4e^-

S₂O₃^2- + 3H₂O+0.705

2HSO₃^- + 4H⁺ + 4e^-

S₂O₃^2- + 3H₂O+0.491

4HSO₃^- + 8H⁺ + 6e^-

S₄O₆^2- + 6H₂O+0.581

4H₂SO₃ + 4H⁺ + 6e^-

S₄O₆^2- + 6H₂O+0.509

SO₃^2- + 6H⁺ + 6e^-

S^2- + 3H₂O+0.231

S₂^2- + 2H⁺ + 2e^-

2HS^-+0.298

S₂^2- + 2e^-

2S^2-- 0.524

S₃^2- + 3H⁺ + 4e^-

3HS^-+0.097

S₄^2- + 4H⁺ + 6e^-

4HS^-+0.033

S₅^2- + 5H⁺ + 8e^-

5HS^-+0.003

15 Phosphor <= 16 Schwefel => 17 Chlor