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Periodensystem

de  Deutsch

Schwefel

en  Englisch

Sulfur

fr  Französisch

Soufre

hr  Kroatisch

Sumpor

it  Italienisch

Zolfo

es  Spanisch

Azufre

 

S
S
Sulfur

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

SCHWEFEL

CHALKOGENE ELEMENT

 

Ordnungszahl:16

Elementgruppen:16

Perioden:3

Elektronenkonfiguration:[Ne] 3s2 3p4

Oxidationszustände:-2 +4 +6

Elekronegativität:2.58

Atomradius / pm:103.5

Relative atommasse:32.065 ± 0.005

 

Endeckung:- -

Das Elementsymbol S leitet sich von dem Lateinischen Sulphur oder Sulfur genannt. Schwefel ist gelb, fest, geruchsfrei und brennbar. Schwefel existiert in einer Vielzahl von Formen, die man allotrope Modifikationen nennt. Am wichtigsten ist der bei Zimmertemperatur stabile, rhombische S (a-Schwefel), den man als gewöhnlichen Schwefel oder kurz Schwefel bezeichnet. In der Natur kommt der Schwefel elementar in mächtigen Lagerstätten. Schwefel ist ein wichtiger Rohstoff in der chemischen Industrie. Der größte Anteil dient zur Herstellung von Schwefelsäure, zur Vulkanisierung von Kautschuk, zur Herstellung von Schwarzpulver und Feuerwerkskörpern.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:2070 (alpha, 293 K)

 1957 (beta, 293 K)

 1891 (flüssig, 393 K)

Atomvolumen / cm3mol-1:15.49 (alpha, 293 K)

 16.38 (beta, 293 K)

 16.96 (flüssig, 393 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:2E+23 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:0.269

Schmelzpunkt / °C:115.21

Siedepunkt / °C:444.60

Bildungsenergie / kJ mol-1:1.7175

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:9.62

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:276.6

IONISIERUNGSENERGIE

Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:999.60

Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:2251.78

Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:3356.75

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:1

in der Erdkruste / ppm:260

in den Ozeanen / ppm:900

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

orthorhombisch flächenzentriert

Kristallstruktur:

orthorhombisch flächenzentriert

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60

Raumgruppe:

Fddd

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
32S31.9720707(1)95.02(9)
33S32.9714585(1)0.75(4)
34S33.9678668(1)4.21(8)
36S35.9670809(3)0.02(1)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
S(s) + 2e- = S2-- 0.476
S(s) + H+ + 2e- = HS-- 0.065
S(s) + 2H+ + 2e- = H2S(g)+0.141
SO42- + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O+0.172
SO42- + 4H2O + 2e- = SO3- + 2OH-- 0.93
SO42- + 8H+ + 6e- = S(s) + 4H2O+0.357
HSO4- + 7H+ + 6e- = S(s) + 4H2O+0.339
SO42- + 8H+ + 8e- = S2- + 4H2O+0.149
SO42- + 9H+ + 8e- = HS- + 4H2O+0.252
SO42- + 10H+ + 8e- = H2S(g) + 4H2O+0.303
HSO4- + 9H+ + 8e- = H2S(g) + 4H2O+0.289
S2O82- + 2e- = 2SO42-+2.01
S2O82- + 2H+ + 2e- = 2HSO4-+2.123
S4O62- + 2e- = 2S2O32-+0.08
S4O62- + 12H+ + 10e- = 4S(s) + 6H2O+0.416
S2O62- + 2e- = 2SO32-+0.026
SO2(g) + 4H+ + 4e- = S(s) + 2H2O+0.451
H2SO3 + 4H+ + 4e- = S(s) + 3H2O+0.450
2SO32- + 6H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O+0.705
2HSO3- + 4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O+0.491
4HSO3- + 8H+ + 6e- = S4O62- + 6H2O+0.581
4H2SO3 + 4H+ + 6e- = S4O62- + 6H2O+0.509
SO32- + 6H+ + 6e- = S2- + 3H2O+0.231
S22- + 2H+ + 2e- = 2HS-+0.298
S22- + 2e- = 2S2-- 0.524
S32- + 3H+ + 4e- = 3HS-+0.097
S42- + 4H+ + 6e- = 4HS-+0.033
S52- + 5H+ + 8e- = 5HS-+0.003

 

15 Phosphor <=
16 Schwefel
 => 17 Chlor