Zn
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Zincum
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PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

ZINK

UEBERGANGSELEMENTE: ZINKGRUPPE

Ordnungszahl:30

Elementgruppen:12

Perioden:4

Elektronenkonfiguration:[Ar] 3d10 4s2

Oxidationszustände:+2

Elekronegativität:1.65

Atomradius / pm:133.5

Relative atommasse:65.409 ± 0.004

 

Endeckung:- -

Der Name Zink kommt vom von deutsche 'Zinken' (da Zink zackenförmig erstarrt). Es ist ein bläulich glänzendes, bei Raumtemperatur relativ sprödes Schwermetall. In der Natur findet sich kein elementares Zink. Die beiden wichtigsten Zinkerze sind Zinkblende und Zinkspat. Aufbereitung des Kupfererzes durch Flotation, dann Überführung durch Rösten in Oxid, anschließend Reduktion mit Kohle. Der größte Anteil des produzierten Zinks dient zum Verzinken von Eisenblech für Dachrinnen, Eimer, Drähten und Rohren.

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN
hexagonal

Kristallstruktur:

hexagonal

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=266.47, c=494.69

Raumgruppe:

P63/mmc

 
PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:7133 (293 K)

 6577 (m.p.)

Atomvolumen / cm3mol-1:9.17 (293 K)

 9.94 (m.p.)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:5.964 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:116

Schmelzpunkt / °C:419.53

Siedepunkt / °C:907

Bildungsenergie / kJ mol-1:6.67

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:114.2

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:130.181

IONISIERUNGSENERGIE

1. Ionisierungenergie / kJ mol-1:906.41

2. Ionisierungenergie / kJ mol-1:1733.31

3. Ionisierungenergie / kJ mol-1:3832.71

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:80

in den Ozeanen / ppm:0.01

ISOTOPE
IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
64Zn63.929147(2)48.6(3)
66Zn65.926037(2)27.9(2)
67Zn66.927131(2)4.1(1)
68Zn67.924848(2)18.8(4)
70Zn69.925325(4)0.6(1)
STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE
Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
Zn2+ + 2e- = Zn(s)- 0.763
ZnO22- + 4H+ + 2e- = Zn(s) + 2H2O+0.441
HZnO2- + 3H+ + 2e- = Zn(s) + 2H2O- 0.054
ZnO22- + 2H2O + 2e- = Zn(s) + 4OH-- 1.216
Zn(OH)2(s) + 2e- = Zn(s) + 2OH-- 1.245
ZnS(s) + 2e- = Zn(s) + S2-- 1.40
Zn(NH3)42+ + 2e- = Zn(s) + 4NH3- 1.04
Zn(CN)42+ + 2e- = Zn(s) + 4CN-- 1.26

 

29 Kupfer <= 30 Zink => 31 Gallium