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Tabla periódica

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Brom

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Bromo

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Bromo

 

Br
Br
Bromum

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

BROMO

HALÓGENOS

 

Número atómico:35

Grupo:17

Periodo:4

Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p5

Estados de oxidación:-1 +1 +5

Electronegatividad:2.96

Radio atómico / pm:114.5

Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001

 

El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor desagradable que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos es un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes, desinfectantes y químicos fotográficos.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:4050 (123 K)

 3122.6 (293 K)

 7.59 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm3mol-1:19.73 (123 K)

 25.59 (293 K)

 21055.07 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0047

Punto de fusión / °C:-7.2

Punto de ebullición / °C:58.78

Calor de fusión / kJ mol-1:10.8

Calor de vaporización / kJ mol-1:30.5

Calor de atomización / kJ mol-1:117.943

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:1139.87

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2103.40

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3473.50

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:2.5

en los océanos / ppm:65

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

ortorrómbica centrada en las bases

Estructura cristalina:

ortorrómbica centrada en las bases

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=673.7, b=454.8, c=876.1

Grupo espacial:

Cmca

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
79Br78.918338(2)50.69(7)
81Br80.916291(3)49.31(7)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Br2(l) + 2e- = 2Br-+1.065
Br2(aq) + 2e- = 2Br-+1.087
Br3- + 2e- = 3Br-+1.05
HBrO3 + 5H+ + 6e- = Br- + 3H2O+1.42
3HBrO3 + 15H+ + 16e- = Br3- + 9H2O+1.462
2BrO3- + 12H+ + 10e- = Br2(l) + 6H2O+1.52
BrO3- + 6H+ + 6e- = Br- + 3H2O+1.44
BrO3- + 3H2O + 6e- = Br- + 6OH-+0.61
2HBrO2 + 10H+ + 10e- = Br2(l) + 6H2O+1.48
HBrO3 + 4H+ + 4e- = HBrO + 2H2O+1.46
HBrO3 + 3H+ + 4e- = BrO- + 2H2O+1.33
2HBrO + 2H+ + 2e- = Br2(l) + 2H2O+1.59
2BrO- + 4H+ + 2e- = Br2(l) + 2H2O+2.09
2BrO- + 2H2O + 2e- = Br2(l) + 4OH-+0.45
BrO- + H2O + 2e- = Br- + 2OH-+0.76

 

34 Selenio <=
35 Bromo
 => 36 Kriptón