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Tabla periódica

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Chlor

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Chlorine

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Chlore

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Klor

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Cloro

es  Español

Cloro

 

Cl
Cl
Chlorum

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

CLORO

HALÓGENOS

 

Número atómico:17

Grupo:17

Periodo:3

Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p5

Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7

Electronegatividad:3.16

Radio atómico / pm:99.4

Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002

 

El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros' y significa verde claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo verdoso, más pesado que el aire. En la naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio y potasio, disueltas en el agua de los mares, o formando depósitos de sal gema. Se produce en cantidades comerciales mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas públicas. Se necesitan cantidades considerables para la fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los alimentos.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:2030 (113 K)

 1507 (239 K)

 3.214 (273 K)

Volumen molar / cm3mol-1:17.46 (113 K)

 23.53 (239 K)

 22061.61 (273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0089

Punto de fusión / °C:-101.5

Punto de ebullición / °C:-34.04

Calor de fusión / kJ mol-1:6.41

Calor de vaporización / kJ mol-1:20.4033

Calor de atomización / kJ mol-1:120

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:1251.20

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2297.72

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3821.81

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:130

en los océanos / ppm:19000

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

ortorrómbica centrada en las bases

Estructura cristalina:

ortorrómbica centrada en las bases

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=624, b=448, c=826

Grupo espacial:

Cmca

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
35Cl34.96885271(4)75.77(7)
37Cl36.96590260(5)24.23(7)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Cl2(g) + 2e- = 2Cl-+1.359
Cl2(aq) + 2e- = 2Cl-+1.39
ClO4- + 2H+ + 2e- = ClO3- + H2O+1.19
ClO4- + H2O + 2e- = ClO3- + 2OH-+0.36
2ClO4- + 16H+ + 14e- = Cl2(g) + 8H2O+1.39
ClO3- + 3H+ + 2e- = HClO2 + H2O+1.21
ClO3- + H2O + 2e- = ClO2- + 2OH-+0.33
2ClO3- + 12H+ + 10e- = Cl2(g) + 3H2O+1.47
HClO2 + 2H+ + 2e- = HClO + H2O+1.64
ClO2- + H2O + 2e- = ClO- + 2OH-+0.66
2HClO + 2H+ + 2e- = Cl2(g) + H2O+1.63
2ClO- + 2H2O + 2e- = Cl2(g) + 4OH-+0.40

 

16 Azufre <=
17 Cloro
 => 18 Argón