de en fr hr it es
Voisinage
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Pd
46
Ag
47
Cd
48
Pt
78
Au
79
Hg
80

 

Tableau périodique

de  Allemand

Silber

en  Anglais

Silver

fr  Français

Argent

hr  Croate

Srebro

it  Italien

Argento

es  Espagnol

Plata

 

Ag
Ag
Argentum

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

ARGENT

ÉLÉMENT de TRANSITION:
GROUPE du CUIVRE

 

Nombre atomique:47

Groupe:11

Période:5

Configuration électronique:[Kr] 4d10 5s1

Nombre d'oxydation:+1

Électronégativité:1.93

Rayon atomique / pm:144.5

Masse atomique relatives:107.8682 ± 0.0002

 

L'argent est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin argentum signifiant argent. L'argent est un métal argenté, malléable et ductile. Il ne réagit ni avec l'eau, ni avec l'oxygène. Il réagit avec les composés soufrés pour former des sulfates. On trouve l'argent dans des minerais appelés argentite (AgS), proustite (Ag3AsS3), pyrargyrite (Ag3SbS3). Les alliages d'argent sont utilisés en joaillerie. Dans d'autres composés, il est utilisé en photographie. C'est un bon conducteur. Il est assez cher.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:10500 (293 K)

 9345 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:10.27 (293 K)

 11.54 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:1.59 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:429

Point de fusion / °C:961.78

Point d'ébullition / °C:2162

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:11.3

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:257.7

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:284.09

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:731.01

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:2073.48

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:3360.61

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.08

dans les océans / ppm:0.0003

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

cubique à toute face centrée

Structure cristalline:

cubique à toute face centrée

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=408.626

Groupe d'espace:

Fm3m

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
107Ag106.905093(6)51.839(7)
109Ag108.904756(3)48.161(7)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
Ag+ + e- = Ag(s)+0.799
Ag+ + e- = Ag(s)+0.228 (1 mol dm-3 HCl)
Ag+ + e- = Ag(s)+0.792 (1 mol dm-3 HClO4)
Ag+ + e- = Ag(s)+0.77 (1 mol dm-3 H2SO4)
Ag2+ + e- = Ag++1.998
AgO+ + 2H+ + e- = Ag2+ + H2O+2.016
2AgO(s) + 2H+ + 2e- = Ag2O + H2O+1.41
2AgO(s) + H2O + 2e- = Ag2O + OH-+0.599
Ag2O(s) + 2H+ + 2e- = 2Ag(s) + H2O+1.173
Ag2O(s) + H2O + 2e- = 2Ag(s) + 2OH-+0.342
Ag2CrO4(s) + 2e- = 2Ag(s) + CrO42-+0.446
Ag2S(s) + 2H+ + 2e- = 2Ag(s) + H2S(g)- 0.036
Ag2S(s) + 2e- = 2Ag(s) + S2-- 0.712
AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-+0.222
AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-+0.228 (1 mol dm-3 KCl)
AgBr(s) + e- = Ag(s) + Br-+0.073
AgI(s) + e- = Ag(s) + I-- 0.151
Ag(CN)2- + e- = Ag(s) + 2CN-- 0.31
Ag(S2O3)23- + e- = Ag(s) + 2S2O32-+0.017

 

46 Palladium <=
47 Argent
=> 48 Cadmium