Ag
Ag
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Voisinage
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Pd
46
Ag
47
Cd
48
Pt
78
Au
79
Hg
80

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

ARGENT

ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du CUIVRE

Nombre atomique:47

Groupe:11

Période:5

Configuration électronique:[Kr] 4d10 5s1

Nombre d'oxydation:+1

Électronégativité:1.93

Rayon atomique / pm:144.5

Masse atomique relatives:107.8682 ± 0.0002

 

L'argent est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin argentum signifiant argent. L'argent est un métal argenté, malléable et ductile. Il ne réagit ni avec l'eau, ni avec l'oxygène. Il réagit avec les composés soufrés pour former des sulfates. On trouve l'argent dans des minerais appelés argentite (AgS), proustite (Ag3AsS3), pyrargyrite (Ag3SbS3). Les alliages d'argent sont utilisés en joaillerie. Dans d'autres composés, il est utilisé en photographie. C'est un bon conducteur. Il est assez cher.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
cubique à toute face centrée

Structure cristalline:

cubique à toute face centrée

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=408.626

Groupe d'espace:

Fm3m

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:10500 (293 K)

 9345 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:10.27 (293 K)

 11.54 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:1.59 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:429

Point de fusion / °C:961.78

Point d'ébullition / °C:2162

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:11.3

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:257.7

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:284.09

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:731.01

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:2073.48

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:3360.61

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.08

dans les océans / ppm:0.0003

ISOTOPES
IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
107Ag106.905093(6)51.839(7)
109Ag108.904756(3)48.161(7)
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo / V
Ag+ + e- = Ag(s)+0.799
Ag+ + e- = Ag(s)+0.228 (1 mol dm-3 HCl)
Ag+ + e- = Ag(s)+0.792 (1 mol dm-3 HClO4)
Ag+ + e- = Ag(s)+0.77 (1 mol dm-3 H2SO4)
Ag2+ + e- = Ag++1.998
AgO+ + 2H+ + e- = Ag2+ + H2O+2.016
2AgO(s) + 2H+ + 2e- = Ag2O + H2O+1.41
2AgO(s) + H2O + 2e- = Ag2O + OH-+0.599
Ag2O(s) + 2H+ + 2e- = 2Ag(s) + H2O+1.173
Ag2O(s) + H2O + 2e- = 2Ag(s) + 2OH-+0.342
Ag2CrO4(s) + 2e- = 2Ag(s) + CrO42-+0.446
Ag2S(s) + 2H+ + 2e- = 2Ag(s) + H2S(g)- 0.036
Ag2S(s) + 2e- = 2Ag(s) + S2-- 0.712
AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-+0.222
AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-+0.228 (1 mol dm-3 KCl)
AgBr(s) + e- = Ag(s) + Br-+0.073
AgI(s) + e- = Ag(s) + I-- 0.151
Ag(CN)2- + e- = Ag(s) + 2CN-- 0.31
Ag(S2O3)23- + e- = Ag(s) + 2S2O32-+0.017

 

46 Palladium <= 47 Argent => 48 Cadmium