Potassium - ASCII Tableau périodique des éléments

ASCII TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

  K

Masse atomique relatives: 39.0983 ± 0.0001

Anglais: Potassium
Français: Potassium
Croate: Kalij
Allemand: Kalium
Italien: Potassio
Espagnol: Potasio

Nombre atomique: 19
Groupe: 1
Période: 4
Etat physique (20 °C): solide

Découvert: 1807 Sir Humphry Davy (GB)

Le potassium a été découvert par Sir Humphry Davy (GB) en 1807. En latin et en allemand le potassium est appelé kalium. Étymologie du nom: vient de l'arabe al-kali signifiant cendre. Autrefois le carbonate de potassium était obtenu à partir de cendre de bois. Le potassium est un métal gris-blanc, cireux et mou. Sa surface fraîchement coupée a un éclat argenté. Rapidement il se forme au contact de l'air une couche terne d'oxyde. Il réagit fortement avec l'eau pour donner un gaz inflammable (hydrogène). Il réagit violemment avec les oxydants. Dans la nature il n'existe que sous forme de composés. On trouve du potassium dans les minerais de carnallite [(KMgCl3).6H2O] et de sylvinite (KCl). Le métal pur est produit par réaction du chlorure de potassium chaud avec des vapeurs de sodium. Sous forme de potasse il est utilisé dans l'industrie du verre et du savon. Sous forme de salpêtre (KNO3) il intervient dans la fabrication d'explosifs et la coloration des feux d'artifices en mauve. Le potassium est essentiel pour le fonctionnement des nerfs et des tissus musculaires.

Configuration électronique: [Ar] 4s¹
Nombre d'oxydation: +1
Rayon atomique: 227.2 pm

Électronégativité: 0.82
Conductibilité thermique: 102 W/(m K)
Résistivité électrique (20 °C): 6.15 μΩcm

Point de fusion: 63.28 °C
Point d'ébullition: 759 °C

Enthalpie de fusion: 2.4 kJ/mol
Enthalpie d'évaporation: 79.1 kJ/mol
Chaleur d'atomisation: 90.14 kJ/mol