Nombre atomique:56

Groupe:2

Période:6

Configuration électronique:[Xe] 6s²

Nombre d'oxydation:+2

Électronégativité:0.89

Rayon atomique / pm:217.4

Masse atomique relatives:137.327 ± 0.007

 

Le baryum a été découvert par Sir Humphry Davy (GB) en 1808. Étymologie du nom: vient du grec barys signifiant lourd. Le baryum est un métal gris-blanc, mou, légèrement malléable. Il réagit avec l'air et l'eau. Les composés solubles dans l'eau sont toxiques par ingestion. On trouve du baryum dans la barytine (BaSO4) et la withérite (BaCO3). On ne le trouve jamais seul à cause de sa réactivité. Afin qu'il ne soit pas en contact avec l'air, on le conserve dans du kérosène. Le sulfate de baryum (BaSO4) est utilisé comme charge lors de la fabrication du caoutchouc, du plastique et des résines. Il est insoluble dans l'eau et il est donc utilisé pour la radiographie du système digestif à l'aide de rayons X. Le nitrate de baryum Ba(NO3)2 est utilisé pour les feux d'artifices verts.

Densité / g dm^-3:3594 (293 K)

 3325 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:38.21 (293 K)

 41.30 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:50 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:18.4

Point de fusion / °C:727

Point d'ébullition / °C:1897

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:7.66

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:150.9

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:180.7

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:502.86

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:965.24

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:-

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:250

dans les océans / ppm:0.03