Nombre atomique:6

Groupe:14

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s² 2p²

Nombre d'oxydation:-4 +2 +4

Électronégativité:2.55

Rayon atomique / pm:77.2

Masse atomique relatives:12.0107 ± 0.0008

 

Le carbone est connu depuis l'Antiquité. Étymologie du nom: vient du latin carbo signifiant charbon. Le graphite, variété allotropique de carbone est gris, inodore et tendre. Le graphite se sublime à 3825 °C. Le diamant peut être coloré ou non. C'est un solide très dur. C60 est le buckminsterfullerène, molécule en forme de "cage". Le carbone est obtenu en faisant brûler un composé organique avec de l'oxygène en quantité insuffisante. On connaît près de dix millions de composés du carbone; des milliers d'entre eux sont essentiels pour les processus organiques et ceux de la vie. Le carbone 14 permet la datation d'objets anciens.

Densité / g dm^-3:3513 (diamant, 293 K)

 2260 (graphite, 293 K)

Volume molaire / cm³mol^-1:3.42 (diamant, 293 K)

 5.31 (graphite, 293 K)

Résistivité électrique / μΩcm:1375 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:5.7

Point de fusion / °C:3550

Point d'ébullition / °C:4827

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:105

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:710.9

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:711.2

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:1086.46

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:2352.65

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:4620.50

dans l'atmosphère / ppm:336.7

dans la croute terrestre / ppm:200

dans les océans / ppm:28