C
C
Carboneum
Allemand
Kohlenstoff
Anglais
Carbon
Français
Carbone
Croate
Ugljik
Italien
Carbonio
Espagnol
Carbono
Voisinage
 
 
 
B
5
C
6
N
7
Al
13
Si
14
P
15

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

CARBONE

GROUPE du CARBONE

Nombre atomique:6

Groupe:14

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s2 2p2

Nombre d'oxydation:-4 +2 +4

Électronégativité:2.55

Rayon atomique / pm:77.2

Masse atomique relatives:12.0107 ± 0.0008

 

Le carbone est connu depuis l'Antiquité. Étymologie du nom: vient du latin carbo signifiant charbon. Le graphite, variété allotropique de carbone est gris, inodore et tendre. Le graphite se sublime à 3825 °C. Le diamant peut être coloré ou non. C'est un solide très dur. C60 est le buckminsterfullerène, molécule en forme de "cage". Le carbone est obtenu en faisant brûler un composé organique avec de l'oxygène en quantité insuffisante. On connaît près de dix millions de composés du carbone; des milliers d'entre eux sont essentiels pour les processus organiques et ceux de la vie. Le carbone 14 permet la datation d'objets anciens.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
hexagonal

Structure cristalline:

hexagonal

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=246.12, c=670.78

Groupe d'espace:

P63/mmc

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:3513 (diamant, 293 K)

 2260 (graphite, 293 K)

Volume molaire / cm3mol-1:3.42 (diamant, 293 K)

 5.31 (graphite, 293 K)

Résistivité électrique / μΩcm:1375 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:5.7

Point de fusion / °C:3550

Point d'ébullition / °C:4827

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:105

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:710.9

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:711.2

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:1086.46

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:2352.65

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:4620.50

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:336.7

dans la croute terrestre / ppm:200

dans les océans / ppm:28

ISOTOPES
IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
12C1298.90(3)
13C13.003354838(1)1.10(3)
14C14.003241988(4)*
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo / V
CO2(g) + 2H+ + 2e- = CO(g) + H2O- 0.12
2CO2(g) + 2H+ + 2e- = H2C2O4- 0.49
CO2(g) + 2H+ + 2e- = HCOOH- 0.20
CNO- + 2H2O + 2e- = CN- + 2OH-- 0.97
2HCNO + 2H+ + 2e- = (CN)2(g) + 2H2O+0.33
(CN)2(g) + 2H+ + 2e- = 2HCN+0.37
C6H4O2 + 2H+ + 2e- = C6H4(OH)2+0.699 (quinon/hydroquinone)
C6H4O2 + 2H+ + 2e- = C6H4(OH)2+0.696 (1 mol dm-3 HCl)
C6H4O2 + 2H+ + 2e- = C6H4(OH)2+0.696 (1 mol dm-3 HClO4)
C6H4O2 + 2H+ + 2e- = C6H4(OH)2+0.696 (1 mol dm-3 H2SO4)

 

5 Bore <= 6 Carbone => 7 Azote