Nombre atomique:48

Groupe:12

Période:5

Configuration électronique:[Kr] 4d¹⁰ 5s²

Nombre d'oxydation:+2

Électronégativité:1.69

Rayon atomique / pm:148.9

Masse atomique relatives:112.411 ± 0.008

 

Le cadmium a été découvert par Friedrich Stromeyer (DE) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec Kadmeia, ville de Grèce ou l'on extrayait un minerai que l'on appelait cadmie. Le cadmium est un métal bleuté, mou et malléable. Il ternit au contact de l'air. Il réagit avec les acides et les bases. Lors de l'ébullition du cadmium il se dégage des vapeurs jaunes qui sont toxiques. Le cadmium peut être dangereux pour la santé, par exemple être la cause de problèmes rénaux et de pression sanguine élevée. Le cadmium est un sous produit du raffinage du zinc. Le cadmium est principalement utilisé pour revêtement électrolytique de l'acier, afin de le protéger de la corrosion. On s'en sert dans les batteries nickel-cadmium. La capacité du cadmium à absorber les neutrons, explique son utilisation dans l'industrie nucléaire. Ses composés sont employés comme pigment de peinture et dans un grande variété de couleurs intenses.

Densité / g dm^-3:8650 (293 K)

 7996 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:13.00 (293 K)

 14.06 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:6.83 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:96.8

Point de fusion / °C:312.07

Point d'ébullition / °C:767

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:6.11

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:100

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:112.05

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:867.78

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1631.42

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:3616.30

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.098

dans les océans / ppm:0.0001