de en fr hr it es
Voisinage
Ag
47
Cd
48
In
49
Au
79
Hg
80
Tl
81
Rg
111
Cn
112
 

 

Tableau périodique

de  Allemand

Quecksilber

en  Anglais

Mercury

fr  Français

Mercure

hr  Croate

Živa

it  Italien

Mercurio

es  Espagnol

Mercurio

 

Hg
Hg
Hydrargyrum

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

MERCURE

ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du ZINC

 

Nombre atomique:80

Groupe:12

Période:6

Configuration électronique:[Xe] 4f14 5d10 6s2

Nombre d'oxydation:+1 +2

Électronégativité:1.9

Rayon atomique / pm:150.3

Masse atomique relatives:200.59 ± 0.02

 

Le mercure est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin hydrargyrum signifiant argent liquide. Le mercure est un métal argenté et lourd, liquide à la température ordinaire. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau, ni avec les bases et la plupart des acides. Il émet des vapeurs toxiques. Les effets chroniques sont cumulatifs. Le mercure se trouve très rarement à l'état libre dans la nature. Le principal minerai est la cinabre (HgS). Le mercure est utilisé dans les thermomètres, les baromètres et certaines piles. Il sert également pour des interrupteurs électriques et les lampes à vapeur de mercure.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:13546 (293 K)

Volume molaire / cm3mol-1:14.81 (293 K)

Résistivité électrique / μΩcm:95.8 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:8.34

Point de fusion / °C:-38.83

Point d'ébullition / °C:356.73

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:2.331

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:59.11

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:64.463

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:1007.07

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1809.69

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:3299.82

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.08

dans les océans / ppm:0.00003

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

rhomboédrique

Structure cristalline:

rhomboédrique

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=299.25, α=70°44.6'

Groupe d'espace:

R3m

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
196Hg195.965815(4)0.15(1)
198Hg197.966752(3)9.97(8)
199Hg198.968262(3)16.87(10)
200Hg199.968309(3)23.10(16)
201Hg200.970285(3)13.18(8)
202Hg201.970626(3)29.86(20)
204Hg203.973476(3)6.87(4)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
Hg2+ + 2e- = Hg(l)+0.854
2Hg2+ + 2e- = Hg22++0.920
2Hg2+ + 2e- = Hg22++0.907 (1 mol dm-3 HClO4)
Hg22+ + 2e- = 2Hg(l)+0.788
Hg22+ + 2e- = 2Hg(l)+0.274 (1 mol dm-3 HCl)
Hg22+ + 2e- = 2Hg(l)+0.776 (1 mol dm-3 HClO4)
Hg22+ + 2e- = 2Hg(l)+0.674 (1 mol dm-3 H2SO4)
HgO(s) + H2O + 2e- = Hg(l) + 2OH-+0.10
HgO(s) + 2H+ + 2e- = Hg(l) + H2O+0.93
2Hg(OH)2(s) + 4H+ + 2e- = Hg22+ + 4H2O+1.28
Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-+0.268
Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-+0.244 (saturated KCl)
Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-+0.282 (1 mol dm-3 KCl)
Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-+0.334 (0.1 mol dm-3 KCl)
Hg2Br2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Br-+0.14
Hg2I2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2I-- 0.04
Hg2C2O4(s) + 2e- = 2Hg(l) + C2O42-+0.42
Hg2SO4(s) + 2e- = 2Hg(l) + SO42-+0.615
HgS(s) (noir) + 2e- = Hg(l) + S2-- 0.67
HgS(s) (rouge) + 2e- = Hg + S2-- 0.70
Hg(CN)42- + 2e- = Hg(l) + 4CN-- 0.37

 

79 Or <=
80 Mercure
 => 81 Thallium