de en fr hr it es
Voisinage
Se
34
Br
35
Kr
36
Te
52
I
53
Xe
54
Po
84
At
85
Rn
86

 

Tableau périodique

de  Allemand

Iod

en  Anglais

Iodine

fr  Français

Iode

hr  Croate

Jod

it  Italien

Iodio

es  Espagnol

Yodo

 

I
I
Iodum

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

IODE

HALOGÈNE

 

Nombre atomique:53

Groupe:17

Période:5

Configuration électronique:[Kr] 4d10 5s2 5p5

Nombre d'oxydation:-1 +1 +5 +7

Électronégativité:2.66

Rayon atomique / pm:133.1

Masse atomique relatives:126.90447 ± 0.00003

 

L'iode a été découvert par Bernard Courtois (FR) en 1811. Étymologie du nom: vient du grec iodès signifiant violet (couleur de l'iode à l'état gazeux) L'iode est un solide noir brillant, non-métallique qui a une odeur caractéristique. Il se sublime facilement. On obtient alors un gaz qui est violet et très irritant pour les yeux et les muqueuses. On trouve l'iode sur terre et dans la mer sous forme de combinaison avec le sodium et le potassium. L'iode est nécessaire en petites quantités dans l'organisme humain. Elle utilisée comme antiseptique, mais son usage ne doit pas être prolongé à cause de sa toxicité.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:4930 (293 K)

Volume molaire / cm3mol-1:25.74 (293 K)

Résistivité électrique / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.449

Point de fusion / °C:113.7

Point d'ébullition / °C:184.4

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:15.27

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:41.67

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:107.24

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:1008.40

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1845.90

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:3184.04

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.5

dans les océans / ppm:0.05

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

orthorhombique à une face centrée

Structure cristalline:

orthorhombique à une face centrée

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=726.47, b=478.57, c=979.08

Groupe d'espace:

Cmca

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
127I126.904468(4)100

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
I2(s) + 2e- = 2I-+0.535
I2(aq) + 2e- = 2I-+0.615
3I2 + 2e- = 2I3-+0.789
I3- + 2e- = 3I-+0.536
H5IO6 + H+ + 2e- = IO3- + 3H2O+1.601
HIO52- + 3H+ + 2e- = IO3- + 2H2O+1.898
HIO52- + 8H+ + 6e- = HIO + 4H2O+1.389
2HIO52- + 18H+ + 14e- = I2(s) + 10H2O+1.384
3HIO52- + 27H+ + 22e- = I3- + 15H2O+1.357
HIO52- + 9H+ + 8e- = I- + 5H2O+1.288
HIO4 + 2H+ + 2e- = HIO3 + H2O+1.626
IO4- + 2H+ + 2e- = IO3- + H2O+1.653
HIO4 + 6H+ + 6e- = HIO + 3H2O+1.290
IO4- + 7H+ + 6e- = HIO + 3H2O+1.235
2HIO4 + 14H+ + 14e- = I2(s) + 8H2O+1.300
3HIO4 + 21H+ + 22e- = I3- + 12H2O+1.276
HIO4 + 7H+ + 8e- = I- + 4H2O+1.215
IO3- + 6H+ + 4e- = I+ + 3H2O+1.155
IO3- + 4H+ + 4e- = IO- + 2H2O+0.972
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O+1.196
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(aq) + 6H2O+1.178
IO3- + 2Cl- + 6H+ + 4e- = ICl2- + 3H2O+1.24
2HIO3 + 10H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O+1.169
3HIO3 + 15H+ + 16e- = I3- + 9H2O+1.145
HIO3 + 5H+ + 6e- = I- + 3H2O+1.078
2HIO + 2H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O+1.354
2IO- + 4H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O+2.005
3HIO + 3H+ + 4e- = I3- + 3H2O+1.213
3IO- + 6H+ + 4e- = I3- + 3H2O+1.701
IO- + 2H+ + 2e- = I- + H2O+1.313
HIO + H+ + 2e- = I- + H2O+0.987
2ICl3(s) + 6e- = I2(s) + 6Cl-+1.28
2ICl(s) + 2e- = I2(s) + 2Cl-+1.22
2ICl + 2e- = I2(s) + 2Cl-+1.19
2ICl2- + 2e- = I2(s) + 4Cl-+1.056
2IBr(aq) + 2e- = I2(s) + 2Br-+1.02

 

52 Tellure <=
53 Iode
 => 54 Xénon