Nombre atomique:19

Groupe:1

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 4s¹

Nombre d'oxydation:+1

Électronégativité:0.82

Rayon atomique / pm:227.2

Masse atomique relatives:39.0983 ± 0.0001

 

Le potassium a été découvert par Sir Humphry Davy (GB) en 1807. En latin et en allemand le potassium est appelé kalium. Étymologie du nom: vient de l'arabe al-kali signifiant cendre. Autrefois le carbonate de potassium était obtenu à partir de cendre de bois. Le potassium est un métal gris-blanc, cireux et mou. Sa surface fraîchement coupée a un éclat argenté. Rapidement il se forme au contact de l'air une couche terne d'oxyde. Il réagit fortement avec l'eau pour donner un gaz inflammable (hydrogène). Il réagit violemment avec les oxydants. Dans la nature il n'existe que sous forme de composés. On trouve du potassium dans les minerais de carnallite [(KMgCl3).6H2O] et de sylvinite (KCl). Le métal pur est produit par réaction du chlorure de potassium chaud avec des vapeurs de sodium. Sous forme de potasse il est utilisé dans l'industrie du verre et du savon. Sous forme de salpêtre (KNO3) il intervient dans la fabrication d'explosifs et la coloration des feux d'artifices en mauve. Le potassium est essentiel pour le fonctionnement des nerfs et des tissus musculaires.

Densité / g dm^-3:862 (293 K)

 828 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:45.36 (293 K)

 47.22 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:6.15 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:102

Point de fusion / °C:63.28

Point d'ébullition / °C:759

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:2.4

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:79.1

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:90.14

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:418.81

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:3051.85

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:4419.64

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:9100

dans les océans / ppm:380