Nombre atomique:3

Groupe:1

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s¹

Nombre d'oxydation:+1

Électronégativité:0.98

Rayon atomique / pm:152

Masse atomique relatives:6.941 ± 0.002

 

Le lithium a été découvert par Johan August Arfvedson (SE) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec lithos signifiant pierre, pour indiquer son absence dans la matière vivante. En réalité on peut trouver du lithium dans la matière vivante. Le lithium est un métal gris-blanc. C'est le plus léger des métaux. Il réagit lentement avec l'eau et l'oxygène. Il est inflammable, il peut brûler dans l'air. Il réagit avec l'eau en donnant un gaz inflammable. Le lithium est obtenu par électrolyse du chlorure de lithium fondu et à partir de d'un silicate appelé spodumène [LiAl(Si2O6)]. Le lithium est utilisé dans des accumulateurs, également dans certains types de verres et de céramiques. On peut en trouver dans certains lubrifiants.

Densité / g dm^-3:534 (293 K)

 515 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:13.00 (293 K)

 13.48 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:8.55 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:84.7

Point de fusion / °C:180.5

Point d'ébullition / °C:1342

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:4.6

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:147.7

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:157.8

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:520.23

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:7298.22

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:11815.13

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:13

dans les océans / ppm:0.2