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Voisinage
 
H
1
 
Ne
10
Na
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Mg
12

 

Tableau périodique

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Lithium

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Lithium

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Lithium

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Litij

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Litio

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Litio

 

Li
Li
Lithium

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

LITHIUM

MÉTAL ALCALIN

 

Nombre atomique:3

Groupe:1

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s1

Nombre d'oxydation:+1

Électronégativité:0.98

Rayon atomique / pm:152

Masse atomique relatives:6.941 ± 0.002

 

Le lithium a été découvert par Johan August Arfvedson (SE) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec lithos signifiant pierre, pour indiquer son absence dans la matière vivante. En réalité on peut trouver du lithium dans la matière vivante. Le lithium est un métal gris-blanc. C'est le plus léger des métaux. Il réagit lentement avec l'eau et l'oxygène. Il est inflammable, il peut brûler dans l'air. Il réagit avec l'eau en donnant un gaz inflammable. Le lithium est obtenu par électrolyse du chlorure de lithium fondu et à partir de d'un silicate appelé spodumène [LiAl(Si2O6)]. Le lithium est utilisé dans des accumulateurs, également dans certains types de verres et de céramiques. On peut en trouver dans certains lubrifiants.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:534 (293 K)

 515 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:13.00 (293 K)

 13.48 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:8.55 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:84.7

Point de fusion / °C:180.5

Point d'ébullition / °C:1342

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:4.6

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:147.7

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:157.8

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:520.23

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:7298.22

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:11815.13

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:13

dans les océans / ppm:0.2

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

cubique à volume centré

Structure cristalline:

cubique à volume centré

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=351.00

Groupe d'espace:

Im3m

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
6Li6.0151223(5)7.5(2)
7Li7.0160040(5)92.5(2)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
Li+ + e- = Li(s)- 3.045

 

2 Hélium <=
3 Lithium
=> 4 Béryllium