Nombre atomique:11

Groupe:1

Période:3

Configuration électronique:[Ne] 3s¹

Nombre d'oxydation:+1

Électronégativité:0.93

Rayon atomique / pm:185.8

Masse atomique relatives:22.98976928 ± 0.00000002

 

Le sodium a été découvert par Sir Humphry Davy (GB) en 1807. Étymologie du nom: vient du latin natrium signifiant carbonate de sodium. Le sodium est un métal mou, blanc-argenté. Une surface fraîchement coupée s'oxyde rapidement. Il réagit violemment avec l'eau en donnant un gaz inflammable (hydrogène). Il brûle dans l'air avec une flamme blanche très vive. Le sodium est obtenu par électrolyse du chlorure de sodium (sel) ou du borax ou de la cryolithe fondus. Le sodium à l'état de métal est essentiel dans la fabrication de composés organiques. Le chlorure de sodium (NaCl) est le sel de cuisine. Le sodium est utilisé comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires.

Densité / g dm^-3:971 (293 K)

 928 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:23.68 (293 K)

 24.77 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:4.2 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:141

Point de fusion / °C:97.72

Point d'ébullition / °C:883

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:2.64

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:99.2

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:107.566

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:495.85

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:4562.48

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:6910.33

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:23000

dans les océans / ppm:10600