Na
Na
Natrium
Allemand
Natrium
Anglais
Sodium
Français
Sodium
Croate
Natrij
Italien
Sodio
Espagnol
Sodio
Voisinage
Ne
10
Na
11
Mg
12
Ar
18
K
19
Ca
20

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

SODIUM

MÉTAL ALCALIN

Nombre atomique:11

Groupe:1

Période:3

Configuration électronique:[Ne] 3s1

Nombre d'oxydation:+1

Électronégativité:0.93

Rayon atomique / pm:185.8

Masse atomique relatives:22.98976928 ± 0.00000002

 

Le sodium a été découvert par Sir Humphry Davy (GB) en 1807. Étymologie du nom: vient du latin natrium signifiant carbonate de sodium. Le sodium est un métal mou, blanc-argenté. Une surface fraîchement coupée s'oxyde rapidement. Il réagit violemment avec l'eau en donnant un gaz inflammable (hydrogène). Il brûle dans l'air avec une flamme blanche très vive. Le sodium est obtenu par électrolyse du chlorure de sodium (sel) ou du borax ou de la cryolithe fondus. Le sodium à l'état de métal est essentiel dans la fabrication de composés organiques. Le chlorure de sodium (NaCl) est le sel de cuisine. Le sodium est utilisé comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
cubique à volume centré

Structure cristalline:

cubique à volume centré

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=429.06

Groupe d'espace:

Im3m

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:971 (293 K)

 928 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:23.68 (293 K)

 24.77 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:4.2 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:141

Point de fusion / °C:97.72

Point d'ébullition / °C:883

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:2.64

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:99.2

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:107.566

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:495.85

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:4562.48

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:6910.33

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:23000

dans les océans / ppm:10600

ISOTOPES
IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
23Na22.9897697(2)100
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo / V
Na+ + e- = Na(s)- 2.714

 

10 Néon <= 11 Sodium => 12 Magnésium