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Voisinage
 
 
 
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16
Cl
17

 

Tableau périodique

de  Allemand

Sauerstoff

en  Anglais

Oxygen

fr  Français

Oxygène

hr  Croate

Kisik

it  Italien

Ossigeno

es  Espagnol

Oxígeno

 

O
O
Oxygenium

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

OXYGÈNE

CHALCOGÈNE

 

Nombre atomique:8

Groupe:16

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s2 2p4

Nombre d'oxydation:-2

Électronégativité:3.44

Rayon atomique / pm:60.4

Masse atomique relatives:15.9994 ± 0.0003

 

L'oxygène a été découvert par Carl William Scheele (SE) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec oxy et genes signifiant acide et qui engendre. L'oxygène est un gaz incolore, inodore. Il est très réactif. Il forme des oxydes avec presque tous les autres éléments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des éléments de la croûte terrestre. Il constitue à peu près 21% de l'atmosphère terrestre. L'oxygène est obtenu principalement par distillation fractionnée de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produire par électrolyse de l'eau. L'oxygène est utilisé dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone, qui se trouve naturellement dans la haute atmosphère, protège la terre du rayonnement ultraviolet.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:2000 (solide, m.p.)

 1140 (b.p.)

 1.429 (gaz, 273 K)

Volume molaire / cm3mol-1:8.00 (solide, m.p.)

 14.03 (b.p.)

 22392.44 (gaz, 273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.0263

Point de fusion / °C:-218.7916

Point d'ébullition / °C:-182.95

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:0.444

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:6.82

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:246.785

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:1313.95

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:3388.33

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:5300.51

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:209500

dans la croute terrestre / ppm:466000

dans les océans / ppm:(H2O)

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

cubique primitif

Structure cristalline:

cubique primitif

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=683

Groupe d'espace:

Pm3n

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
16O15.994914622(2)99.762(15)
17O16.9991315(2)0.038(3)
18O17.9991604(9)0.200(12)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O+1.229
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O+0.815 ([H+] = 10-7 mol dm-3)
O2(g) + 2H2O + 4e- = 4OH-+0.401
O2(g) + H2O + 2e- = HO2- + OH-+0.076
O2(g) + 2H+ + 2e- = H2O2+0.682
O3(g) + 2H+ + 2e- = O2(g) + H2O+2.07
O3(g) + 6H+ + 6e- = 3H2O+1.501
O3(g) + H2O + 2e- = O2(g) + 2OH-+1.24
HO2- + H2O + 2e- = 3OH-+0.88
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O+1.776

 

7 Azote <=
8 Oxygène
 => 9 Fluor