Nombre atomique:8
Groupe:16
Période:2
Configuration électronique:[He] 2s2 2p4
Nombre d'oxydation:-2
Électronégativité:3.44
Rayon atomique / pm:60.4
Masse atomique relatives:15.9994 ± 0.0003
L'oxygène a été découvert par Carl William Scheele (SE) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec oxy et genes signifiant acide et qui engendre. L'oxygène est un gaz incolore, inodore. Il est très réactif. Il forme des oxydes avec presque tous les autres éléments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des éléments de la croûte terrestre. Il constitue à peu près 21% de l'atmosphère terrestre. L'oxygène est obtenu principalement par distillation fractionnée de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produire par électrolyse de l'eau. L'oxygène est utilisé dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone, qui se trouve naturellement dans la haute atmosphère, protège la terre du rayonnement ultraviolet.

Structure cristalline:
cubique primitif
Dimension de la cellule unitaire / pm:
a=683
Groupe d'espace:
Pm3n
Densité / g dm-3:2000 (solide, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaz, 273 K)
Volume molaire / cm3mol-1:8.00 (solide, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaz, 273 K)
Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)
Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.0263
Point de fusion / °C:-218.7916
Point d'ébullition / °C:-182.95
Enthalpie de fusion / kJ mol-1:0.444
Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:6.82
Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:246.785
Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:1313.95
Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:3388.33
Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:5300.51
dans l'atmosphère / ppm:209500
dans la croute terrestre / ppm:466000
dans les océans / ppm:(H2O)
7 Azote <= 8 Oxygène => 9 Fluor