Nombre atomique:8

Groupe:16

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s² 2p⁴

Nombre d'oxydation:-2

Électronégativité:3.44

Rayon atomique / pm:60.4

Masse atomique relatives:15.9994 ± 0.0003

 

L'oxygène a été découvert par Carl William Scheele (SE) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec oxy et genes signifiant acide et qui engendre. L'oxygène est un gaz incolore, inodore. Il est très réactif. Il forme des oxydes avec presque tous les autres éléments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des éléments de la croûte terrestre. Il constitue à peu près 21% de l'atmosphère terrestre. L'oxygène est obtenu principalement par distillation fractionnée de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produire par électrolyse de l'eau. L'oxygène est utilisé dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone, qui se trouve naturellement dans la haute atmosphère, protège la terre du rayonnement ultraviolet.

Densité / g dm^-3:2000 (solide, m.p.)

 1140 (b.p.)

 1.429 (gaz, 273 K)

Volume molaire / cm³mol^-1:8.00 (solide, m.p.)

 14.03 (b.p.)

 22392.44 (gaz, 273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:0.0263

Point de fusion / °C:-218.7916

Point d'ébullition / °C:-182.95

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:0.444

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:6.82

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:246.785

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:1313.95

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:3388.33

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:5300.51

dans l'atmosphère / ppm:209500

dans la croute terrestre / ppm:466000

dans les océans / ppm:(H2O)