Nombre atomique:37

Groupe:1

Période:5

Configuration électronique:[Kr] 5s¹

Nombre d'oxydation:+1

Électronégativité:0.82

Rayon atomique / pm:247.5

Masse atomique relatives:85.4678 ± 0.0003

 

Le rubidium a été découvert par Robert Wilhelm Bunsen et Gustav Robert Kirchhoff (DE) en 1861. Étymologie du nom: vient du latin rubidius signifiant rouge foncé (couleur de sa raie spectrale d'émission). Le rubidium est un métal mou, gris-blanc, très réactif. Il brûle dans l'air. Il réagit violemment avec l'eau et les oxydants. Le rubidium est abondant dans la croûte terrestre. Malgré tout sa production est limitée. Généralement il est obtenu lors de la production du lithium. Le rubidium est utilisé comme catalyseur. Il est employé dans les cellules photo-électriques, dan les tubes à vide (capteur de gaz résiduel) et les tubes à rayons cathodiques.

Densité / g dm^-3:1532 (293 K)

 1475 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:55.79 (293 K)

 57.94 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:12.5 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:52.8

Point de fusion / °C:39.31

Point d'ébullition / °C:688

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:2.2

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:75.7

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:82.17

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:403.03

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:2632.62

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:3859.44

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:32

dans les océans / ppm:0.12