de en fr hr it es
Voisinage
N
7
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8
F
9
P
15
S
16
Cl
17
As
33
Se
34
Br
35

 

Tableau périodique

de  Allemand

Schwefel

en  Anglais

Sulfur

fr  Français

Soufre

hr  Croate

Sumpor

it  Italien

Zolfo

es  Espagnol

Azufre

 

S
S
Sulfur

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

SOUFRE

CHALCOGÈNE

 

Nombre atomique:16

Groupe:16

Période:3

Configuration électronique:[Ne] 3s2 3p4

Nombre d'oxydation:-2 +4 +6

Électronégativité:2.58

Rayon atomique / pm:103.5

Masse atomique relatives:32.065 ± 0.005

 

Le soufre est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du sanscrit sulvere et du latin sulphurium signifiant soufre. Le soufre est un solide cassant, jaune-pâle, sans odeur. Il est insoluble dans l'eau, mais par contre il est soluble dans le disulfure de carbone. On trouve du soufre dans des minerais: cinabre, galène, sphalérite et stibine. Le soufre des gisements souterrains est obtenu par le procédé Frasch ou par la transformation du sulfure d'hydrogène des gisements de gaz naturels. Le soufre est utilisé pour la fabrication d'allumettes, de poudre à canon, de médicaments, de caoutchouc, de colorants, de pesticides, et d'insecticides. Il intervient également dans la synthèse de l'acide sulfurique (H2SO4).

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:2070 (alpha, 293 K)

 1957 (bêta, 293 K)

 1891 (liquide, 393 K)

Volume molaire / cm3mol-1:15.49 (alpha, 293 K)

 16.38 (bêta, 293 K)

 16.96 (liquide, 393 K)

Résistivité électrique / μΩcm:2E+23 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.269

Point de fusion / °C:115.21

Point d'ébullition / °C:444.60

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:1.7175

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:9.62

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:276.6

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:999.60

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:2251.78

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:3356.75

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:1

dans la croute terrestre / ppm:260

dans les océans / ppm:900

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

orthorhombique à toute face centrée

Structure cristalline:

orthorhombique à toute face centrée

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60

Groupe d'espace:

Fddd

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
32S31.9720707(1)95.02(9)
33S32.9714585(1)0.75(4)
34S33.9678668(1)4.21(8)
36S35.9670809(3)0.02(1)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
S(s) + 2e- = S2-- 0.476
S(s) + H+ + 2e- = HS-- 0.065
S(s) + 2H+ + 2e- = H2S(g)+0.141
SO42- + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O+0.172
SO42- + 4H2O + 2e- = SO3- + 2OH-- 0.93
SO42- + 8H+ + 6e- = S(s) + 4H2O+0.357
HSO4- + 7H+ + 6e- = S(s) + 4H2O+0.339
SO42- + 8H+ + 8e- = S2- + 4H2O+0.149
SO42- + 9H+ + 8e- = HS- + 4H2O+0.252
SO42- + 10H+ + 8e- = H2S(g) + 4H2O+0.303
HSO4- + 9H+ + 8e- = H2S(g) + 4H2O+0.289
S2O82- + 2e- = 2SO42-+2.01
S2O82- + 2H+ + 2e- = 2HSO4-+2.123
S4O62- + 2e- = 2S2O32-+0.08
S4O62- + 12H+ + 10e- = 4S(s) + 6H2O+0.416
S2O62- + 2e- = 2SO32-+0.026
SO2(g) + 4H+ + 4e- = S(s) + 2H2O+0.451
H2SO3 + 4H+ + 4e- = S(s) + 3H2O+0.450
2SO32- + 6H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O+0.705
2HSO3- + 4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O+0.491
4HSO3- + 8H+ + 6e- = S4O62- + 6H2O+0.581
4H2SO3 + 4H+ + 6e- = S4O62- + 6H2O+0.509
SO32- + 6H+ + 6e- = S2- + 3H2O+0.231
S22- + 2H+ + 2e- = 2HS-+0.298
S22- + 2e- = 2S2-- 0.524
S32- + 3H+ + 4e- = 3HS-+0.097
S42- + 4H+ + 6e- = 4HS-+0.033
S52- + 5H+ + 8e- = 5HS-+0.003

 

15 Phosphore <=
16 Soufre
 => 17 Chlore