Nombre atomique:16

Groupe:16

Période:3

Configuration électronique:[Ne] 3s² 3p⁴

Nombre d'oxydation:-2 +4 +6

Électronégativité:2.58

Rayon atomique / pm:103.5

Masse atomique relatives:32.065 ± 0.005

 

Le soufre est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du sanscrit sulvere et du latin sulphurium signifiant soufre. Le soufre est un solide cassant, jaune-pâle, sans odeur. Il est insoluble dans l'eau, mais par contre il est soluble dans le disulfure de carbone. On trouve du soufre dans des minerais: cinabre, galène, sphalérite et stibine. Le soufre des gisements souterrains est obtenu par le procédé Frasch ou par la transformation du sulfure d'hydrogène des gisements de gaz naturels. Le soufre est utilisé pour la fabrication d'allumettes, de poudre à canon, de médicaments, de caoutchouc, de colorants, de pesticides, et d'insecticides. Il intervient également dans la synthèse de l'acide sulfurique (H2SO4).

Densité / g dm^-3:2070 (alpha, 293 K)

 1957 (bêta, 293 K)

 1891 (liquide, 393 K)

Volume molaire / cm³mol^-1:15.49 (alpha, 293 K)

 16.38 (bêta, 293 K)

 16.96 (liquide, 393 K)

Résistivité électrique / μΩcm:2E+23 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:0.269

Point de fusion / °C:115.21

Point d'ébullition / °C:444.60

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:1.7175

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:9.62

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:276.6

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:999.60

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:2251.78

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:3356.75

dans l'atmosphère / ppm:1

dans la croute terrestre / ppm:260

dans les océans / ppm:900