Sb
Sb
Stibium
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Antimon
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Antimony
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Antimon
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Antimonio
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Antimonio
Voisinage
Ge
32
As
33
Se
34
Sn
50
Sb
51
Te
52
Pb
82
Bi
83
Po
84

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

ANTIMOINE

GROUPE de l'AZOTE

Nombre atomique:51

Groupe:15

Période:5

Configuration électronique:[Kr] 4d10 5s2 5p3

Nombre d'oxydation:-3 +3 +5

Électronégativité:2.05

Rayon atomique / pm:145

Masse atomique relatives:121.760 ± 0.001

 

Ce métal est connu depuis la haute antiquité. étymologie du symbole: vient du latin stibium, désignant le minerai Sb2O3. L'antimoine est un métalloïde argenté, dur et cassant. Il ne réagit pas avec l'air sec. Il est toxique par inhalation et ingestion. L'antimoine se trouve dans la stibine (Sb2S3) et dans la valentinite(Sb2S3). L'antimoine est employé avec d'autres métaux pour accroître leur dureté. Il est utilisé dans la fabrication de certains types de semi-conducteurs, dans les plastiques et les produits chimiques. Des composés de l'antimoine sont utilisés dans des médicaments contre le rhume et la grippe.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
rhomboédrique

Structure cristalline:

rhomboédrique

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=430.84, c=1124.7

Groupe d'espace:

R3m

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:6691 (293 K)

 6483 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:18.20 (293 K)

 18.78 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:39 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:24.3

Point de fusion / °C:630.63

Point d'ébullition / °C:1587

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:20.9

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:165.8

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:262.04

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:830.59

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:1594.96

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:2441.10

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.2

dans les océans / ppm:0.0005

ISOTOPES
IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
121Sb120.903818(2)57.36(8)
123Sb122.904216(2)42.64(8)
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo / V
SbV + 2e- = SbIII+0.818 (6 mol dm-3 HCl)
SbV + 2e- = SbIII+0.746 (3.5 mol dm-3 HCl)
SbO+ + 2H+ + 3e- = Sb(s) + H2O+0.212
SbO3- + 2H+ + 2e- = SbO2- + H2O+0.353
SbO3- + 3H+ + 2e- = HSbO2 + H2O+0.678
SbO3- + 4H+ + 2e- = SbO+ + 2H2O+0.704
SbO2- + 2H+ + 2e- = SbO- + H2O+0.720
2SbO3- + 6H+ + 4e- = Sb2O3(s) + 3H2O+0.772
SbO2- + 4H+ + 3e- = Sb(s) + 2H2O+0.446
HSbO2 + 3H+ + 3e- = Sb(s) + 2H2O+0.230
Sb2O3(s) + 6H+ + 6e- = 2Sb(s) + 3H2O+0.152
Sb2O5(s) + 6H+ + 4e- = 2SbO+ + 3 H2O+0.581
Sb2O5(s) + 4H+ + 4e- = Sb2O3(s) + 2H2O+0.692
Sb(s) + 3H+ + 3e- = SbH3(g)- 0.510

 

50 Etain <= 51 Antimoine => 52 Tellure