Nombre atomique:21
Groupe:3
Période:4
Configuration électronique:[Ar] 3d1 4s2
Nombre d'oxydation:+3
Électronégativité:1.36
Rayon atomique / pm:160.6
Masse atomique relatives:44.955912 ± 0.000006
Le scandium a été découvert par Lars Fredrik Nilson (SE) en 1879. Étymologie du nom: vient du latin Scandia signifiant Scandinavie. Le scandium est un métal gris-blanc assez mou. Il brûle facilement. Il ternit au contact de l'air. Il réagit avec l'eau en donnant de l'hydrogène. Il réagit avec l'air et les halogènes. On trouve du scandium principalement dans les minerais de thortveitite (environ 34% de scandium) et de wiikite. Il est présent dans des minerais d'étain et de tungstène. Le scandium est un sous-produit du raffinage de l'uranium. Le scandium est utilisé dans l'aéronautique. On se sert de l'oxyde de scandium (Sc2O3) pour fabriquer des lampes électriques de grande puissance. L'iodure de scandium (ScI3) sert dans des lampes qui produisent une lumière analogue à celle du soleil.

Structure cristalline:
hexagonal
Dimension de la cellule unitaire / pm:
a=330.90, c=527.3
Groupe d'espace:
P63/mmc
Densité / g dm-3:2989 (273 K)
Volume molaire / cm3mol-1:15.04 (273 K)
Résistivité électrique / μΩcm:61 (20 °C)
Conductibilité thermique / W m-1K-1:15.8
Point de fusion / °C:1541
Point d'ébullition / °C:2836
Enthalpie de fusion / kJ mol-1:15.9
Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:376.1
Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:376.02
Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:633.09
Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:1234.99
Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:2388.67
dans l'atmosphère / ppm:-
dans la croute terrestre / ppm:30
dans les océans / ppm:0.00004
20 Calcium <= 21 Scandium => 22 Titane