Nombre atomique:21

Groupe:3

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d¹ 4s²

Nombre d'oxydation:+3

Électronégativité:1.36

Rayon atomique / pm:160.6

Masse atomique relatives:44.955912 ± 0.000006

 

Le scandium a été découvert par Lars Fredrik Nilson (SE) en 1879. Étymologie du nom: vient du latin Scandia signifiant Scandinavie. Le scandium est un métal gris-blanc assez mou. Il brûle facilement. Il ternit au contact de l'air. Il réagit avec l'eau en donnant de l'hydrogène. Il réagit avec l'air et les halogènes. On trouve du scandium principalement dans les minerais de thortveitite (environ 34% de scandium) et de wiikite. Il est présent dans des minerais d'étain et de tungstène. Le scandium est un sous-produit du raffinage de l'uranium. Le scandium est utilisé dans l'aéronautique. On se sert de l'oxyde de scandium (Sc2O3) pour fabriquer des lampes électriques de grande puissance. L'iodure de scandium (ScI3) sert dans des lampes qui produisent une lumière analogue à celle du soleil.

Densité / g dm^-3:2989 (273 K)

Volume molaire / cm³mol^-1:15.04 (273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:61 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:15.8

Point de fusion / °C:1541

Point d'ébullition / °C:2836

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:15.9

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:376.1

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:376.02

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:633.09

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1234.99

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:2388.67

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:30

dans les océans / ppm:0.00004