Nombre atomique:50

Groupe:14

Période:5

Configuration électronique:[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²

Nombre d'oxydation:+2 +4

Électronégativité:1.96

Rayon atomique / pm:140.5

Masse atomique relatives:118.710 ± 0.007

 

Ce métal est utilisé depuis l'âge du bronze. Étymologie du nom: vient du latin stannum. On parle par exemple de chlorure stannique. L'étain est un métal gris-argenté, mou, malléable et ductile. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film d'oxyde. Il ne réagit ni avec l'oxygène, ni avec l'eau. Il réagit avec les acides et les bases. Les dérivés organiques de l'étain peuvent être très toxiques. On trouve de l'étain principalement dans la cassitérite (SnO2) et la stannite (Cu2FeSnS4). L'étain est utilisé comme revêtement protecteur des cannettes puisqu'il est non-toxique et non-corrosif. Il est employé également pour les soudures (33%Sn:67%Pb), le bronze (20%Sn:80%Cu) et les objets en étain. Le fluorure d'étain (SnF2) est utilisé dans certaines pâtes dentifrice.

Densité / g dm^-3:5750 (alpha, 273 K)

 7310 (bêta, 273 K)

 6973 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:20.65 (alpha, 273 K)

 16.24 (bêta, 273 K)

 17.02 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:11 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:66.6

Point de fusion / °C:231.928

Point d'ébullition / °C:2602

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:7.2

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:296.2

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:302

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:708.58

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1411.81

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:2943.07

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:2.5

dans les océans / ppm:0.003