de en fr hr it es
Susjedstvo
Si
14
P
15
S
16
Ge
32
As
33
Se
34
Sn
50
Sb
51
Te
52

 

Periodni sustav

de  Njemački

Arsen

en  Engleski

Arsenic

fr  Francuski

Arsenic

hr  Hrvatski

Arsen

it  Talijanski

Arsenico

es  Španjolski

Arsénico

 

As
As
Arsenum

PERIODNI SUSTAV ELEMENATA

ARSEN

DUŠIKOVA SKUPINA

 

Atomski broj:33

Skupina:15

Perioda:4

Elektronska konfiguracija:[Ar] 3d10 4s2 4p3

Oksidacijski broj:-3 +3 +5

Elektronegativnost:2.18

Atomski radijus / pm:124.5

Relativna atomska masa:74.92160 ± 0.00002

 

Arsen je 1250. godine otkrio Albertus Magnus (DE). Ime mu dolazi od grčke riječi arsenikon za zlatni auripigment (As2S3). Korijen riječi se može naći i u arapskom nazivu za auripigment - az-zernikh. Arsen se javlja u dvije alotropske modifikacije. Nestabilnoj žutoj, mekanoj poput voska. Stabilnija modifikacija je srebrno-sivi arsen metalnog sjaja. Otporan je na vodu, kiseline i alkalije. Arsen je otrovan i kancerogen a naročito je opasan zbog kumulativnog efekta. Spojevi su mu jako toksični ako se unesu u organizam. U prirodi dolazi uglavnom u obliku sulfida, arsenopirit (FeAsS), auripigment (As2S3) i oksida arsenolit (As4O6). Spojevi arsena upotrebljavaju se za uništavanje insekata, miševa i štakora.

FIZIKALNA SVOJSTVA

Gustoća / g dm-3:5780 (alfa, 293 K)

 4700 (beta, 293 K)

Molarni volumen / cm3mol-1:12.96 (alfa, 293 K)

 15.94 (beta, 293 K)

Električna otpornost / μΩcm:33.3 (20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA

Toplinska vodljivost / W m-1K-1:50

Temperatura taljenja / °C:817

Temperatura vrenja / °C:614

Toplina taljenja / kJ mol-1:27.7

Toplina isparavanja / kJ mol-1:31.9

Toplina atomiziranja / kJ mol-1:301.42

ENERGIJA IONIZACIJE

Prva energija ionizacije / kJ mol-1:944.46

Druga energija ionizacije / kJ mol-1:1797.82

Treća energija ionizacije / kJ mol-1:2735.48

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA

u atmosferi / ppm:-

u Zemljinoj kori / ppm:1

u oceanima / ppm:0.003

KRISTALOGRAFSKI PODACI

romboedarska

Kristalna struktura:

romboedarska

Dimenzije jedinične ćelije / pm:

a=413.18, α=54°10'

Prostorna grupa:

R3m

IZOTOPI

IzotopRelativna atomska masaMaseni udio (%)
75As74.921596(2)100

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI

Uravnotežena polureakcija Eo / V
H3AsO4 + 3H+ + 2e- = AsO+ + 3H2O+0.55
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.559
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HCl)
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HClO4)
H2AsO4- + 3H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.666
HAsO42- + 4H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.881
HAsO42- + 3H+ + 2e- = H2AsO3- + H2O+0.609
AsO43- + 3H2O + 2e- = H2AsO3- + 4OH-- 0.67
2H3AsO4 + 4H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.58
2H2AsO4- + 6H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.687
2HAsO42- + 8H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.901
2AsO43- + 10H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+1.27
AsO43- + 8H+ + 5e- = As(s) + 4H2O+0.648
As2O3(s) + 6H+ + 6e- = 2As(s) + 3H2O+0.234
AsO+ + 2H+ + 3e- = As(s) + H2O+0.254
H3AsO3 + 3H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.248
H2AsO3- + 4H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.429
H2AsO3- + H2O + 3e- = As(s) + 4OH-- 0.68
As(s) + 3H+ + 3e- = AsH3(g)- 0.608

 

32 Germanij <=
33 Arsen
 => 34 Selenij