de en fr hr it es
Susjedstvo
Se
34
Br
35
Kr
36
Te
52
I
53
Xe
54
Po
84
At
85
Rn
86

 

Periodni sustav

de  Njemački

Iod

en  Engleski

Iodine

fr  Francuski

Iode

hr  Hrvatski

Jod

it  Talijanski

Iodio

es  Španjolski

Yodo

 

I
I
Iodum

PERIODNI SUSTAV ELEMENATA

JOD

HALOGENI ELEMENT

 

Atomski broj:53

Skupina:17

Perioda:5

Elektronska konfiguracija:[Kr] 4d10 5s2 5p5

Oksidacijski broj:-1 +1 +5 +7

Elektronegativnost:2.66

Atomski radijus / pm:133.1

Relativna atomska masa:126.90447 ± 0.00003

 

Jod je 1811. godine otkrio Bernard Courtois (FR). Ime mu dolazi od grčke riječi ioeides za ljubičastu boju zbog karakteristične boje njegovih para. To je sjajna, ljubičasto-crna krutina karakterističnog mirisa koja lako sublimira. Jod se slabo otapa u vodi, ali se dobro otapa u alkoholu. Pare joda su otrovne. Jod izaziva opekline na koži. Jod se u prirodi nalazi u obliku jodida i jodata. Dobiva se iz čilske salitre ili iz pepela morskih algi. Upotrebljava se u organskoj sintezi, dezinfekciju i kao preventivno sredstvo protiv gušavosti (dodatak prehrani).

FIZIKALNA SVOJSTVA

Gustoća / g dm-3:4930 (293 K)

Molarni volumen / cm3mol-1:25.74 (293 K)

Električna otpornost / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA

Toplinska vodljivost / W m-1K-1:0.449

Temperatura taljenja / °C:113.7

Temperatura vrenja / °C:184.4

Toplina taljenja / kJ mol-1:15.27

Toplina isparavanja / kJ mol-1:41.67

Toplina atomiziranja / kJ mol-1:107.24

ENERGIJA IONIZACIJE

Prva energija ionizacije / kJ mol-1:1008.40

Druga energija ionizacije / kJ mol-1:1845.90

Treća energija ionizacije / kJ mol-1:3184.04

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA

u atmosferi / ppm:-

u Zemljinoj kori / ppm:0.5

u oceanima / ppm:0.05

KRISTALOGRAFSKI PODACI

bazno centrirana ortorompska

Kristalna struktura:

bazno centrirana ortorompska

Dimenzije jedinične ćelije / pm:

a=726.47, b=478.57, c=979.08

Prostorna grupa:

Cmca

IZOTOPI

IzotopRelativna atomska masaMaseni udio (%)
127I126.904468(4)100

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI

Uravnotežena polureakcija Eo / V
I2(s) + 2e- = 2I-+0.535
I2(aq) + 2e- = 2I-+0.615
3I2 + 2e- = 2I3-+0.789
I3- + 2e- = 3I-+0.536
H5IO6 + H+ + 2e- = IO3- + 3H2O+1.601
HIO52- + 3H+ + 2e- = IO3- + 2H2O+1.898
HIO52- + 8H+ + 6e- = HIO + 4H2O+1.389
2HIO52- + 18H+ + 14e- = I2(s) + 10H2O+1.384
3HIO52- + 27H+ + 22e- = I3- + 15H2O+1.357
HIO52- + 9H+ + 8e- = I- + 5H2O+1.288
HIO4 + 2H+ + 2e- = HIO3 + H2O+1.626
IO4- + 2H+ + 2e- = IO3- + H2O+1.653
HIO4 + 6H+ + 6e- = HIO + 3H2O+1.290
IO4- + 7H+ + 6e- = HIO + 3H2O+1.235
2HIO4 + 14H+ + 14e- = I2(s) + 8H2O+1.300
3HIO4 + 21H+ + 22e- = I3- + 12H2O+1.276
HIO4 + 7H+ + 8e- = I- + 4H2O+1.215
IO3- + 6H+ + 4e- = I+ + 3H2O+1.155
IO3- + 4H+ + 4e- = IO- + 2H2O+0.972
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O+1.196
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(aq) + 6H2O+1.178
IO3- + 2Cl- + 6H+ + 4e- = ICl2- + 3H2O+1.24
2HIO3 + 10H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O+1.169
3HIO3 + 15H+ + 16e- = I3- + 9H2O+1.145
HIO3 + 5H+ + 6e- = I- + 3H2O+1.078
2HIO + 2H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O+1.354
2IO- + 4H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O+2.005
3HIO + 3H+ + 4e- = I3- + 3H2O+1.213
3IO- + 6H+ + 4e- = I3- + 3H2O+1.701
IO- + 2H+ + 2e- = I- + H2O+1.313
HIO + H+ + 2e- = I- + H2O+0.987
2ICl3(s) + 6e- = I2(s) + 6Cl-+1.28
2ICl(s) + 2e- = I2(s) + 2Cl-+1.22
2ICl + 2e- = I2(s) + 2Cl-+1.19
2ICl2- + 2e- = I2(s) + 4Cl-+1.056
2IBr(aq) + 2e- = I2(s) + 2Br-+1.02

 

52 Telurij <=
53 Jod
 => 54 Ksenon