www.periodni.com

Periodensystem

Periodic Table

Iodum

Njemački

Iod

Engleski

Iodine

Francuski

Iode

Hrvatski

Jod

Talijanski

Iodio

Španjolski

Yodo

Susjedstvo

PERIODNI SUSTAV ELEMENATA

JOD

HALOGENI ELEMENT

Atomski broj:53

Skupina:17

Perioda:5

Elektronska konfiguracija:[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵

Oksidacijski broj:-1 +1 +5 +7

Elektronegativnost:2.66

Atomski radijus / pm:133.1

Relativna atomska masa:126.90447 ± 0.00003

Jod je 1811. godine otkrio Bernard Courtois (FR). Ime mu dolazi od grčke riječi ioeides za ljubičastu boju zbog karakteristične boje njegovih para. To je sjajna, ljubičasto-crna krutina karakterističnog mirisa koja lako sublimira. Jod se slabo otapa u vodi, ali se dobro otapa u alkoholu. Pare joda su otrovne. Jod izaziva opekline na koži. Jod se u prirodi nalazi u obliku jodida i jodata. Dobiva se iz čilske salitre ili iz pepela morskih algi. Upotrebljava se u organskoj sintezi, dezinfekciju i kao preventivno sredstvo protiv gušavosti (dodatak prehrani).

KRISTALOGRAFSKI PODACI

Kristalna struktura:

bazno centrirana ortorompska

Dimenzije jedinične ćelije / pm:

a=726.47, b=478.57, c=979.08

Prostorna grupa:

Cmca

FIZIKALNA SVOJSTVA

Gustoća / g dm^-3:4930 (293 K)

Molarni volumen / cm³mol^-1:25.74 (293 K)

Električna otpornost / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA

Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:0.449

Temperatura taljenja / °C:113.7

Temperatura vrenja / °C:184.4

Toplina taljenja / kJ mol^-1:15.27

Toplina isparavanja / kJ mol^-1:41.67

Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:107.24

ENERGIJA IONIZACIJE

1. energija ionizacije / kJ mol^-1:1008.40

2. energija ionizacije / kJ mol^-1:1845.90

3. energija ionizacije / kJ mol^-1:3184.04

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA

u atmosferi / ppm:-

u Zemljinoj kori / ppm:0.5

u oceanima / ppm:0.05

IZOTOPI

IzotopRelativna atomska masaMaseni udio (%)

¹²⁷I126.904468(4)100

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI

Uravnotežena polureakcija E^o / V

I₂(s) + 2e^-

2I^-+0.535

I₂(aq) + 2e^-

2I^-+0.615

3I₂ + 2e^-

2I₃^-+0.789

I₃^- + 2e^-

3I^-+0.536

H₅IO₆ + H⁺ + 2e^-

IO₃^- + 3H₂O+1.601

HIO₅^2- + 3H⁺ + 2e^-

IO₃^- + 2H₂O+1.898

HIO₅^2- + 8H⁺ + 6e^-

HIO + 4H₂O+1.389

2HIO₅^2- + 18H⁺ + 14e^-

I₂(s) + 10H₂O+1.384

3HIO₅^2- + 27H⁺ + 22e^-

I₃^- + 15H₂O+1.357

HIO₅^2- + 9H⁺ + 8e^-

I^- + 5H₂O+1.288

HIO₄ + 2H⁺ + 2e^-

HIO₃ + H₂O+1.626

IO₄^- + 2H⁺ + 2e^-

IO₃^- + H₂O+1.653

HIO₄ + 6H⁺ + 6e^-

HIO + 3H₂O+1.290

IO₄^- + 7H⁺ + 6e^-

HIO + 3H₂O+1.235

2HIO₄ + 14H⁺ + 14e^-

I₂(s) + 8H₂O+1.300

3HIO₄ + 21H⁺ + 22e^-

I₃^- + 12H₂O+1.276

HIO₄ + 7H⁺ + 8e^-

I^- + 4H₂O+1.215

IO₃^- + 6H⁺ + 4e^-

I⁺ + 3H₂O+1.155

IO₃^- + 4H⁺ + 4e^-

IO^- + 2H₂O+0.972

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

I₂(s) + 6H₂O+1.196

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

I₂(aq) + 6H₂O+1.178

IO₃^- + 2Cl^- + 6H⁺ + 4e^-

ICl₂^- + 3H₂O+1.24

2HIO₃ + 10H⁺ + 10e^-

I₂(s) + 6H₂O+1.169

3HIO₃ + 15H⁺ + 16e^-

I₃^- + 9H₂O+1.145

HIO₃ + 5H⁺ + 6e^-

I^- + 3H₂O+1.078

2HIO + 2H⁺ + 2e^-

I₂(s) + 2H₂O+1.354

2IO^- + 4H⁺ + 2e^-

I₂(s) + 2H₂O+2.005

3HIO + 3H⁺ + 4e^-

I₃^- + 3H₂O+1.213

3IO^- + 6H⁺ + 4e^-

I₃^- + 3H₂O+1.701

IO^- + 2H⁺ + 2e^-

I^- + H₂O+1.313

HIO + H⁺ + 2e^-

I^- + H₂O+0.987

2ICl₃(s) + 6e^-

I₂(s) + 6Cl^-+1.28

2ICl(s) + 2e^-

I₂(s) + 2Cl^-+1.22

2ICl + 2e^-

I₂(s) + 2Cl^-+1.19

2ICl₂^- + 2e^-

I₂(s) + 4Cl^-+1.056

2IBr(aq) + 2e^-

I₂(s) + 2Br^-+1.02

52 Telurij <= 53 Jod => 54 Ksenon