Atomski broj:8

Skupina:16

Perioda:2

Elektronska konfiguracija:[He] 2s² 2p⁴

Oksidacijski broj:-2

Elektronegativnost:3.44

Atomski radijus / pm:60.4

Relativna atomska masa:15.9994 ± 0.0003

 

Kisik je 1772. godine otkrio Carl William Scheele (SE). Ime je dobio od Lavoisiera koji mu je dao ime oxygene od grčke riječi oxys što znači oštar ili kiseo i riječi genes što znači tvoriti. To je plin bez boje i mirisa i ekstremno je reaktivan. Stvara okside sa svim ostalim elementima izuzev plemenitih plinova. Kisik je nezapaljivi plin ali podržava gorenje. Nešto je teži od zraka i dobro se otapa u vodi, topljivost mu je oko 3 % (volumna). Javlja se u dvije alotropske modifikacije, kao dvoatomne i kao troatomne molekule (ozon). I jedna i druga su jaka oksidacijska sredstva. Topljivost ozona u vodi je gotovo 50 puta veća nego topljivost dvoatomnog kisika. Kisik je najrasprostranjeniji element Zemljine kore. Skoro polovica mase je kisik, a po broju atoma je brojniji nego svi ostali elementi zajedno. Kisik se industrijski dobiva ili frakcijskom destilacijom ukapljenog zraka ili elektrolizom vode. Najčešće se upotrebljava kao oksidacijsko sredstvo.

Gustoća / g dm^-3:2000 (čvrsto stanje, t.t.)

 1140 (t.v.)

 1.429 (plinovito stanje, 273 K)

Molarni volumen / cm³mol^-1:8.00 (čvrsto stanje, t.t.)

 14.03 (t.v.)

 22392.44 (plinovito stanje, 273 K)

Električna otpornost / μΩcm:- (20 °C)

Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:0.0263

Temperatura taljenja / °C:-218.7916

Temperatura vrenja / °C:-182.95

Toplina taljenja / kJ mol^-1:0.444

Toplina isparavanja / kJ mol^-1:6.82

Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:246.785

1. energija ionizacije / kJ mol^-1:1313.95

2. energija ionizacije / kJ mol^-1:3388.33

3. energija ionizacije / kJ mol^-1:5300.51

u atmosferi / ppm:209500

u Zemljinoj kori / ppm:466000

u oceanima / ppm:(H2O)