Atomski broj:15

Skupina:15

Perioda:3

Elektronska konfiguracija:[Ne] 3s² 3p³

Oksidacijski broj:-3 +3 +5

Elektronegativnost:2.19

Atomski radijus / pm:110.5

Relativna atomska masa:30.973762 ± 0.000002

 

Fosfor je 1669. godine otkrio Hennig Brandt (DE). Ime mu dolazi od grčke riječi phosphoros što znači donošenje (rađanje) svjetlosti. Fosfor se javlja u tri alotropske modifikacije. Bijeli fosfor je bijela do žuta mekana voštana krutina s nagrizajućim parama koja se ne otapa u vodi ali se otapa u mastima i uljima. Na zraku se sam od sebe zapali. Mekan je a u mraku svjetluca. Crveni fosfor je stabilan i netopljiv u svim otapalima. Crni fosfor je vrlo postojana krutina metalnog sjaja. Crveni fosfor nije otrovan, dok je bijeli vrlo otrovan. Udisanje njegovih para je, i u vrlo malim količinama, smrtonosno. U dodiru s kožom izaziva duboke opekline koje teško zarastaju. U prirodi se najčešće javlja u mineralima fosforitu (Ca3(PO4)2) i apatitu (3Ca3(PO4)2*Ca(ClF)2). Dobiva se iz fosforita prženjem s kvarcnim pijeskom i ugljenom u električnim pećima. Bijeli fosfor se upotrebljava kao otrov za štakore, a crveni u industriji šibica.

Gustoća / g dm^-3:1820 (bijeli, 293 K)

 2200 (crveni, 293 K)

 2690 (crni, 293 K)

Molarni volumen / cm³mol^-1:17.02 (bijeli, 293 K)

 14.08 (crveni, 293 K)

 11.51 (crni, 293 K)

Električna otpornost / μΩcm:1E+17 (20 °C)

Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:0.235

Temperatura taljenja / °C:44.15

Temperatura vrenja / °C:280.5

Toplina taljenja / kJ mol^-1:2.51

Toplina isparavanja / kJ mol^-1:51.9

Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:314

1. energija ionizacije / kJ mol^-1:1011.82

2. energija ionizacije / kJ mol^-1:1907.47

3. energija ionizacije / kJ mol^-1:2914.14

u atmosferi / ppm:-

u Zemljinoj kori / ppm:1050

u oceanima / ppm:0.07