de en fr hr it es
Susjedstvo
Ge
32
As
33
Se
34
Sn
50
Sb
51
Te
52
Pb
82
Bi
83
Po
84

 

Periodni sustav

de  Njemački

Antimon

en  Engleski

Antimony

fr  Francuski

Antimoine

hr  Hrvatski

Antimon

it  Talijanski

Antimonio

es  Španjolski

Antimonio

 

Sb
Sb
Stibium

PERIODNI SUSTAV ELEMENATA

ANTIMON

DUŠIKOVA SKUPINA

 

Atomski broj:51

Skupina:15

Perioda:5

Elektronska konfiguracija:[Kr] 4d10 5s2 5p3

Oksidacijski broj:-3 +3 +5

Elektronegativnost:2.05

Atomski radijus / pm:145

Relativna atomska masa:121.760 ± 0.001

 

Antimon je poznat od davnih vremena. Ime mu dolazi od grčkih riječi anti i monos što znači onaj koji ne dolazi sam. Simbol dolazi od latinskog naziva za antimonov sulfid - stibium. Žuti nemetalni antimon je nestabilna alotropska modifikacija koja lako prelazi u stabilni sivi metalni antimon. Sivi antimon ima svojstvo da mu se volumen pri taljenju smanjuje. Na zraku je stabilan ali ako se zagrije izgara. Lako se otapa u oksidirajućim kiselinama. Antimon i njegovi spojevi su toksični. Nadražuje na dodir. Glavna ruda za proizvodnju antimona je stibinit (Sb2S3). Upotrebljava se kao legirni element za olovo i kositar.

FIZIKALNA SVOJSTVA

Gustoća / g dm-3:6691 (293 K)

 6483 (t.t.)

Molarni volumen / cm3mol-1:18.20 (293 K)

 18.78 (t.t.)

Električna otpornost / μΩcm:39 (20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA

Toplinska vodljivost / W m-1K-1:24.3

Temperatura taljenja / °C:630.63

Temperatura vrenja / °C:1587

Toplina taljenja / kJ mol-1:20.9

Toplina isparavanja / kJ mol-1:165.8

Toplina atomiziranja / kJ mol-1:262.04

ENERGIJA IONIZACIJE

Prva energija ionizacije / kJ mol-1:830.59

Druga energija ionizacije / kJ mol-1:1594.96

Treća energija ionizacije / kJ mol-1:2441.10

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA

u atmosferi / ppm:-

u Zemljinoj kori / ppm:0.2

u oceanima / ppm:0.0005

KRISTALOGRAFSKI PODACI

romboedarska

Kristalna struktura:

romboedarska

Dimenzije jedinične ćelije / pm:

a=430.84, c=1124.7

Prostorna grupa:

R3m

IZOTOPI

IzotopRelativna atomska masaMaseni udio (%)
121Sb120.903818(2)57.36(8)
123Sb122.904216(2)42.64(8)

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI

Uravnotežena polureakcija Eo / V
SbV + 2e- = SbIII+0.818 (6 mol dm-3 HCl)
SbV + 2e- = SbIII+0.746 (3.5 mol dm-3 HCl)
SbO+ + 2H+ + 3e- = Sb(s) + H2O+0.212
SbO3- + 2H+ + 2e- = SbO2- + H2O+0.353
SbO3- + 3H+ + 2e- = HSbO2 + H2O+0.678
SbO3- + 4H+ + 2e- = SbO+ + 2H2O+0.704
SbO2- + 2H+ + 2e- = SbO- + H2O+0.720
2SbO3- + 6H+ + 4e- = Sb2O3(s) + 3H2O+0.772
SbO2- + 4H+ + 3e- = Sb(s) + 2H2O+0.446
HSbO2 + 3H+ + 3e- = Sb(s) + 2H2O+0.230
Sb2O3(s) + 6H+ + 6e- = 2Sb(s) + 3H2O+0.152
Sb2O5(s) + 6H+ + 4e- = 2SbO+ + 3 H2O+0.581
Sb2O5(s) + 4H+ + 4e- = Sb2O3(s) + 2H2O+0.692
Sb(s) + 3H+ + 3e- = SbH3(g)- 0.510

 

50 Kositar <=
51 Antimon
 => 52 Telurij