Al
Al
Aluminium
Tedesco
Aluminium
Inglesi
Aluminium
Francesi
Aluminium
Croato
Aluminij
Italiano
Alluminio
Spagnoli
Aluminio
Vicinanza
 
B
5
C
6
 
Al
13
Si
14
Zn
30
Ga
31
Ge
32

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

ALLUMINIO

BORO GRUPPO

Numero atomico:13

Gruppo:13

Periodo:3

Configurazione elettronica:[Ne] 3s2 3p1

Numeri di ossidazione:+3

Elettronegatività:1.61

Raggio atomico / pm:143.2

Massa atomica relativa:26.9815386 ± 0.0000008

 

Scopritore:1825 Hans Christian Ørsted (DK)

L'alluminio deriva dal Latino alumen (allume), ovvero solfato doppio idrato di un metallo trivalente (Al, Fe) e di un metallo monovalente (K, Na). Esso è un metallo argenteo, leggero, fragile e malleabile. E' il terzo elemento più abbondante della crosta terrestre. Si ottiene per elettrolisi della bauxite (Al2O3) fusa. Lo si può utilizzare in industria aereospaziale, per costruire contenitori, infissi, etc.

DATI CRISTALLOGRAFICHE
cubico a facce centrate

Struttura cristallina:

cubico a facce centrate

Dimensioni della cella unitaria / pm:

a=404.959

Gruppo spaziale:

Fm3m

 
PROPRIETA FISICHE

Densità / g dm-3:2698 (293 K)

 2390 (m.p.)

Volume atomico / cm3mol-1:10.00 (293 K)

 11.29 (m.p.)

Resistività Elettrica / μΩcm:2.65 (20 °C)

TERMICHE PROPRIETA

Conducibilità termica / W m-1K-1:237

Temperatura di fusione / °C:660.32

Temperatura di ebollizione / °C:2519

Calore di fusione / kJ mol-1:10.67

Calore di vaporizzazione / kJ mol-1:290.8

Calore di atomizzazione / kJ mol-1:324.01

ENERGIE DI IONIZZAZIONE

Prima energia di ionizzazione / kJ mol-1:577.54

Seconda energia di ionizzazione / kJ mol-1:1816.69

Terza energia di ionizzazione / kJ mol-1:2744.80

ABBONDANZA DELL'ELEMENTO

nell'atmosfera / ppm:-

nella crosta terrestre / ppm:84100

negli oceani / ppm:0.01

ISOTOPI
IsotopoMassa atomica relativaPercentuale in peso (%)
27Al26.9815384(1)100
POTENZIALI DI RIDUZIONE STANDARD
Bilanciamento della semireazione Eo / V
Al3+ + 3e- = Al(s)- 1.662
Al3+ + 2e- = Al+- 2.76
Al+ + e- = Al(s)- 0.55
AlO2- + 4H+ + 3e- = Al(s) + 2H2O- 1.262
Al(OH)3(s) + 3e- = Al(s) + 3OH-- 2.31
AlF63- + 3e- = Al(s) + 6F-- 2.07

 

12 Magnesio <= 13 Alluminio => 14 Silicio