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Tavola periodica

de  Tedesco

Arsen

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Arsenic

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Arsenic

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Arsen

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Arsenico

es  Spagnoli

Arsénico

 

As
As
Arsenum

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

ARSENICO

AZOTO GRUPPO

 

Numero atomico:33

Gruppo:15

Periodo:4

Configurazione elettronica:[Ar] 3d10 4s2 4p3

Numeri di ossidazione:-3 +3 +5

Elettronegatività:2.18

Raggio atomico / pm:124.5

Massa atomica relativa:74.92160 ± 0.00002

 

Scopritore:1250 Albertus Magnus (DE)

Il termine arsenico deriva dalla voce dotta del latino tardo arsenicum, derivante dal greco arsenikon (orpimento giallo, As2S3). Esso è un metalloide grigio in scaglie fragili. Si ottiene per estrazione dell'arsenopirite. Usato nell'industria dei semiconduttori, come indurente delle leghe di piombo. I sali, arseniti ed arseniati, sono usati come derattizzanti ed insetticidi.

PROPRIETA FISICHE

Densità / g dm-3:5780 (alfa, 293 K)

 4700 (beta, 293 K)

Volume atomico / cm3mol-1:12.96 (alfa, 293 K)

 15.94 (beta, 293 K)

Resistività Elettrica / μΩcm:33.3 (20 °C)

TERMICHE PROPRIETA

Conducibilità termica / W m-1K-1:50

Temperatura di fusione / °C:817

Temperatura di ebollizione / °C:614

Calore di fusione / kJ mol-1:27.7

Calore di vaporizzazione / kJ mol-1:31.9

Calore di atomizzazione / kJ mol-1:301.42

ENERGIE DI IONIZZAZIONE

Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1:944.46

Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1:1797.82

Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1:2735.48

ABBONDANZA DELL'ELEMENTO

nell'atmosfera / ppm:-

nella crosta terrestre / ppm:1

negli oceani / ppm:0.003

DATI CRISTALLOGRAFICHE

romboedrico

Struttura cristallina:

romboedrico

Dimensioni della cella unitaria / pm:

a=413.18, α=54°10'

Gruppo spaziale:

R3m

ISOTOPI

IsotopoMassa atomica relativaPercentuale in peso (%)
75As74.921596(2)100

POTENZIALI DI RIDUZIONE STANDARD

Bilanciamento della semireazione Eo / V
H3AsO4 + 3H+ + 2e- = AsO+ + 3H2O+0.55
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.559
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HCl)
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HClO4)
H2AsO4- + 3H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.666
HAsO42- + 4H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.881
HAsO42- + 3H+ + 2e- = H2AsO3- + H2O+0.609
AsO43- + 3H2O + 2e- = H2AsO3- + 4OH-- 0.67
2H3AsO4 + 4H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.58
2H2AsO4- + 6H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.687
2HAsO42- + 8H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.901
2AsO43- + 10H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+1.27
AsO43- + 8H+ + 5e- = As(s) + 4H2O+0.648
As2O3(s) + 6H+ + 6e- = 2As(s) + 3H2O+0.234
AsO+ + 2H+ + 3e- = As(s) + H2O+0.254
H3AsO3 + 3H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.248
H2AsO3- + 4H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.429
H2AsO3- + H2O + 3e- = As(s) + 4OH-- 0.68
As(s) + 3H+ + 3e- = AsH3(g)- 0.608

 

32 Germanio <=
33 Arsenico
 => 34 Selenio