www.periodni.com

Periodensystem

Periodic Table

Iodum

Tedesco

Iod

Inglesi

Iodine

Francesi

Iode

Croato

Jod

Italiano

Iodio

Spagnoli

Yodo

Vicinanza

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

IODIO

ALOGENI ELEMENTI

Numero atomico:53

Gruppo:17

Periodo:5

Configurazione elettronica:[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵

Numeri di ossidazione:-1 +1 +5 +7

Elettronegatività:2.66

Raggio atomico / pm:133.1

Massa atomica relativa:126.90447 ± 0.00003

Scopritore:1811 Bernard Courtois (FR)

Lo iodio deriva dal Greco iodes (viola). Esso è un metalloide con aspetto cristalli neri lucidi. Sublima in un gas violetto, dall'odore irritante. Si estrae da sali di sodio e potassio, presenti come minerali o nell'acqua di mare. Usato farmacologia (antisettico), nell'industria chimica come colorante. L'isotopo 131I e usato in radiologia come mezzo di contrasto per i raggi X.

DATI CRISTALLOGRAFICHE

Struttura cristallina:

ortorombico a basi centrate

Dimensioni della cella unitaria / pm:

a=726.47, b=478.57, c=979.08

Gruppo spaziale:

Cmca

PROPRIETA FISICHE

Densità / g dm^-3:4930 (293 K)

Volume atomico / cm³mol^-1:25.74 (293 K)

Resistività Elettrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)

TERMICHE PROPRIETA

Conducibilità termica / W m^-1K^-1:0.449

Temperatura di fusione / °C:113.7

Temperatura di ebollizione / °C:184.4

Calore di fusione / kJ mol^-1:15.27

Calore di vaporizzazione / kJ mol^-1:41.67

Calore di atomizzazione / kJ mol^-1:107.24

ENERGIE DI IONIZZAZIONE

Prima energia di ionizzazione / kJ mol^-1:1008.40

Seconda energia di ionizzazione / kJ mol^-1:1845.90

Terza energia di ionizzazione / kJ mol^-1:3184.04

ABBONDANZA DELL'ELEMENTO

nell'atmosfera / ppm:-

nella crosta terrestre / ppm:0.5

negli oceani / ppm:0.05

ISOTOPI

IsotopoMassa atomica relativaPercentuale in peso (%)

¹²⁷I126.904468(4)100

POTENZIALI DI RIDUZIONE STANDARD

Bilanciamento della semireazione E^o / V

I₂(s) + 2e^-

2I^-+0.535

I₂(aq) + 2e^-

2I^-+0.615

3I₂ + 2e^-

2I₃^-+0.789

I₃^- + 2e^-

3I^-+0.536

H₅IO₆ + H⁺ + 2e^-

IO₃^- + 3H₂O+1.601

HIO₅^2- + 3H⁺ + 2e^-

IO₃^- + 2H₂O+1.898

HIO₅^2- + 8H⁺ + 6e^-

HIO + 4H₂O+1.389

2HIO₅^2- + 18H⁺ + 14e^-

I₂(s) + 10H₂O+1.384

3HIO₅^2- + 27H⁺ + 22e^-

I₃^- + 15H₂O+1.357

HIO₅^2- + 9H⁺ + 8e^-

I^- + 5H₂O+1.288

HIO₄ + 2H⁺ + 2e^-

HIO₃ + H₂O+1.626

IO₄^- + 2H⁺ + 2e^-

IO₃^- + H₂O+1.653

HIO₄ + 6H⁺ + 6e^-

HIO + 3H₂O+1.290

IO₄^- + 7H⁺ + 6e^-

HIO + 3H₂O+1.235

2HIO₄ + 14H⁺ + 14e^-

I₂(s) + 8H₂O+1.300

3HIO₄ + 21H⁺ + 22e^-

I₃^- + 12H₂O+1.276

HIO₄ + 7H⁺ + 8e^-

I^- + 4H₂O+1.215

IO₃^- + 6H⁺ + 4e^-

I⁺ + 3H₂O+1.155

IO₃^- + 4H⁺ + 4e^-

IO^- + 2H₂O+0.972

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

I₂(s) + 6H₂O+1.196

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

I₂(aq) + 6H₂O+1.178

IO₃^- + 2Cl^- + 6H⁺ + 4e^-

ICl₂^- + 3H₂O+1.24

2HIO₃ + 10H⁺ + 10e^-

I₂(s) + 6H₂O+1.169

3HIO₃ + 15H⁺ + 16e^-

I₃^- + 9H₂O+1.145

HIO₃ + 5H⁺ + 6e^-

I^- + 3H₂O+1.078

2HIO + 2H⁺ + 2e^-

I₂(s) + 2H₂O+1.354

2IO^- + 4H⁺ + 2e^-

I₂(s) + 2H₂O+2.005

3HIO + 3H⁺ + 4e^-

I₃^- + 3H₂O+1.213

3IO^- + 6H⁺ + 4e^-

I₃^- + 3H₂O+1.701

IO^- + 2H⁺ + 2e^-

I^- + H₂O+1.313

HIO + H⁺ + 2e^-

I^- + H₂O+0.987

2ICl₃(s) + 6e^-

I₂(s) + 6Cl^-+1.28

2ICl(s) + 2e^-

I₂(s) + 2Cl^-+1.22

2ICl + 2e^-

I₂(s) + 2Cl^-+1.19

2ICl₂^- + 2e^-

I₂(s) + 4Cl^-+1.056

2IBr(aq) + 2e^-

I₂(s) + 2Br^-+1.02

52 Tellurio <= 53 Iodio => 54 Xeno