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Tavola periodica

de  Tedesco

Iod

en  Inglesi

Iodine

fr  Francesi

Iode

hr  Croato

Jod

it  Italiano

Iodio

es  Spagnoli

Yodo

 

I
I
Iodum

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

IODIO

ALOGENI ELEMENTI

 

Numero atomico:53

Gruppo:17

Periodo:5

Configurazione elettronica:[Kr] 4d10 5s2 5p5

Numeri di ossidazione:-1 +1 +5 +7

Elettronegatività:2.66

Raggio atomico / pm:133.1

Massa atomica relativa:126.90447 ± 0.00003

 

Scopritore:1811 Bernard Courtois (FR)

Lo iodio deriva dal Greco iodes (viola). Esso è un metalloide con aspetto cristalli neri lucidi. Sublima in un gas violetto, dall'odore irritante. Si estrae da sali di sodio e potassio, presenti come minerali o nell'acqua di mare. Usato farmacologia (antisettico), nell'industria chimica come colorante. L'isotopo 131I e usato in radiologia come mezzo di contrasto per i raggi X.

PROPRIETA FISICHE

Densità / g dm-3:4930 (293 K)

Volume atomico / cm3mol-1:25.74 (293 K)

Resistività Elettrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)

TERMICHE PROPRIETA

Conducibilità termica / W m-1K-1:0.449

Temperatura di fusione / °C:113.7

Temperatura di ebollizione / °C:184.4

Calore di fusione / kJ mol-1:15.27

Calore di vaporizzazione / kJ mol-1:41.67

Calore di atomizzazione / kJ mol-1:107.24

ENERGIE DI IONIZZAZIONE

Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1:1008.40

Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1:1845.90

Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1:3184.04

ABBONDANZA DELL'ELEMENTO

nell'atmosfera / ppm:-

nella crosta terrestre / ppm:0.5

negli oceani / ppm:0.05

DATI CRISTALLOGRAFICHE

ortorombico a basi centrate

Struttura cristallina:

ortorombico a basi centrate

Dimensioni della cella unitaria / pm:

a=726.47, b=478.57, c=979.08

Gruppo spaziale:

Cmca

ISOTOPI

IsotopoMassa atomica relativaPercentuale in peso (%)
127I126.904468(4)100

POTENZIALI DI RIDUZIONE STANDARD

Bilanciamento della semireazione Eo / V
I2(s) + 2e- = 2I-+0.535
I2(aq) + 2e- = 2I-+0.615
3I2 + 2e- = 2I3-+0.789
I3- + 2e- = 3I-+0.536
H5IO6 + H+ + 2e- = IO3- + 3H2O+1.601
HIO52- + 3H+ + 2e- = IO3- + 2H2O+1.898
HIO52- + 8H+ + 6e- = HIO + 4H2O+1.389
2HIO52- + 18H+ + 14e- = I2(s) + 10H2O+1.384
3HIO52- + 27H+ + 22e- = I3- + 15H2O+1.357
HIO52- + 9H+ + 8e- = I- + 5H2O+1.288
HIO4 + 2H+ + 2e- = HIO3 + H2O+1.626
IO4- + 2H+ + 2e- = IO3- + H2O+1.653
HIO4 + 6H+ + 6e- = HIO + 3H2O+1.290
IO4- + 7H+ + 6e- = HIO + 3H2O+1.235
2HIO4 + 14H+ + 14e- = I2(s) + 8H2O+1.300
3HIO4 + 21H+ + 22e- = I3- + 12H2O+1.276
HIO4 + 7H+ + 8e- = I- + 4H2O+1.215
IO3- + 6H+ + 4e- = I+ + 3H2O+1.155
IO3- + 4H+ + 4e- = IO- + 2H2O+0.972
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O+1.196
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(aq) + 6H2O+1.178
IO3- + 2Cl- + 6H+ + 4e- = ICl2- + 3H2O+1.24
2HIO3 + 10H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O+1.169
3HIO3 + 15H+ + 16e- = I3- + 9H2O+1.145
HIO3 + 5H+ + 6e- = I- + 3H2O+1.078
2HIO + 2H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O+1.354
2IO- + 4H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O+2.005
3HIO + 3H+ + 4e- = I3- + 3H2O+1.213
3IO- + 6H+ + 4e- = I3- + 3H2O+1.701
IO- + 2H+ + 2e- = I- + H2O+1.313
HIO + H+ + 2e- = I- + H2O+0.987
2ICl3(s) + 6e- = I2(s) + 6Cl-+1.28
2ICl(s) + 2e- = I2(s) + 2Cl-+1.22
2ICl + 2e- = I2(s) + 2Cl-+1.19
2ICl2- + 2e- = I2(s) + 4Cl-+1.056
2IBr(aq) + 2e- = I2(s) + 2Br-+1.02

 

52 Tellurio <=
53 Iodio
 => 54 Xeno