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Tavola periodica

de  Tedesco

Stickstoff

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Nitrogen

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Azote

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Dušik

it  Italiano

Azoto

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Nitrógeno

 

N
N
Nitrogenium

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

AZOTO

AZOTO GRUPPO

 

Numero atomico:7

Gruppo:15

Periodo:2

Configurazione elettronica:[He] 2s2 2p3

Numeri di ossidazione:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5

Elettronegatività:3.04

Raggio atomico / pm:54.9

Massa atomica relativa:14.0067 ± 0.0002

 

Scopritore:1772 Daniel Rutherford (GB)

L'azoto deriva dal Greco azoitikos (non generatore della vita). Il simbolo deriva dal nome Nitrogen (generatore di composti nitrici). Esso è un metalloide che allo stato elementare si presenta sotto forma di molecole diatoniche molto inerte. Quinto elemento più abbondante nell'universo. Si prepara per lo più dalla distillazione frazionata dell'aria liquida. Usato nell'industria chimica per la preparazione di ammoniaca e altri fertilizzanti. Utilizzato nelle atmosfere inerti delle preparazioni alimentari.

PROPRIETA FISICHE

Densità / g dm-3:1026 (21 K)

 880 (m.p.)

 1.2506 (gas, 273 K)

Volume atomico / cm3mol-1:13.65 (21 K)

 15.92 (m.p.)

 22399.97 (gas, 273 K)

Resistività Elettrica / μΩcm:- (20 °C)

TERMICHE PROPRIETA

Conducibilità termica / W m-1K-1:0.0258

Temperatura di fusione / °C:-210.00

Temperatura di ebollizione / °C:-195.8

Calore di fusione / kJ mol-1:0.72

Calore di vaporizzazione / kJ mol-1:5.577

Calore di atomizzazione / kJ mol-1:470.842

ENERGIE DI IONIZZAZIONE

Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1:1402.34

Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1:2856.11

Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1:4578.19

ABBONDANZA DELL'ELEMENTO

nell'atmosfera / ppm:780900

nella crosta terrestre / ppm:20

negli oceani / ppm:0.8

DATI CRISTALLOGRAFICHE

esagonale

Struttura cristallina:

esagonale

Dimensioni della cella unitaria / pm:

a=404.2, c=660.1

Gruppo spaziale:

P63/mmc

ISOTOPI

IsotopoMassa atomica relativaPercentuale in peso (%)
14N14.003074005(1)99.634(9)
15N15.000108898(1)0.366(9)

POTENZIALI DI RIDUZIONE STANDARD

Bilanciamento della semireazione Eo / V
N2(g) + 6H+ + 6e- = 2NH3(g)+0.057
N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e- = 2NH×H2O+0.092
N2(g) + 8H+ + 6e- = 2NH4++0.275
N2(g) + 5H+ + 4e- = N2H5+- 0.23
NO3- + 2H+ + e- = NO2(g) + H2O+0.775
2NO3- + 4H+ + 2e- = N2O4(g) + 2H2O+0.80
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O+0.94
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O+0.92 (1 mol dm-3 HNO3)
NO3- + 2H+ + 2e- = NO2- + H2O+0.835
NO3- + 4H+ + 3e- = NO(g) + H2O+0.96
NO2(g) + e- = NO2-+0.893
NO2(g) + H+ + e- = HNO2+1.093
NO2(g) + 2H+ + 2e- = NO(g) + H2O+1.049
2NO2(g) + 6H+ + 6e- = N2O(g) + 3H2O+1.229
2NO2(g) + 8H+ + 8e- = N2(g) + 4H2O+1.363
NO2- + 2H+ + e- = NO(g) + H2O+1.202
HNO2 + H+ + e- = NO(g) + H2O+1.00
2NO2- + 6H+ + 4e- = N2O(g) + 3H2O+1.396
2HNO2 + 4H+ + 4e- = N2O(g) + 3H2O+1.297
2NO2- + 8H+ + 6e- = N2(g) + 4H2O+1.520
2HNO2 + 6H+ + 6e- = N2(g) + 4H2O+1.454
NO2- + 7H+ + 6e- = NH3(g) + 2H2O+0.789
NO2- + 7H+ + 6e- = NH×H2O + H2O+0.806
HNO2 + 7H+ + 6e- = NH4+ + 2H2O+0.864
2NO(g) + 2H+ + 2e- = N2O(g) + H2O+1.591
2NO(g) + 4H+ + 4e- = N2(g) + 2H2O+1.678
NO(g) + 5H+ + 5e- = NH×H2O+0.727
NO(g) + 6H+ + 5e- = NH4+ + H2O+0.836
N2O(g) + 2H+ + 2e- = N2(g) + H2O+1.766
N2O(g) + H2O + 8H+ + 8e- = 2NH×H2O+0.510
N2O(g) + 10H+ + 8e- = 2NH4+ + H2O+0.647
N3- + 7H2O + 6e- = N2H4 + NH3(g) + 7OH-- 0.62

 

6 Carbonio <=
7 Azoto
 => 8 Ossigeno