O
O
Oxygenium
Tedesco
Sauerstoff
Inglesi
Oxygen
Francesi
Oxygène
Croato
Kisik
Italiano
Ossigeno
Spagnoli
Oxígeno
Vicinanza
 
 
 
N
7
O
8
F
9
P
15
S
16
Cl
17

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

OSSIGENO

CALCOGENI ELEMENTI

Numero atomico:8

Gruppo:16

Periodo:2

Configurazione elettronica:[He] 2s2 2p4

Numeri di ossidazione:-2

Elettronegatività:3.44

Raggio atomico / pm:60.4

Massa atomica relativa:15.9994 ± 0.0003

 

Scopritore:1772 Carl William Scheele (SE)

L'ossigeno deriva dal nome greco oxus (acido) e gennan (generare). Esso è un gas inodore, insapore e incolore. È il terzo elemento più abbondante nell'universo. È il più abbondante della crosta terrestre. Si prepara per lo più dalla distillazione frazionata dell'aria liquida. Usato nell'industria chimica ed in quella siderurgica (saldature). Utilizzato come gas medicinale.

DATI CRISTALLOGRAFICHE
cubico semplice

Struttura cristallina:

cubico semplice

Dimensioni della cella unitaria / pm:

a=683

Gruppo spaziale:

Pm3n

 
PROPRIETA FISICHE

Densità / g dm-3:2000 (solido, m.p.)

 1140 (b.p.)

 1.429 (gas, 273 K)

Volume atomico / cm3mol-1:8.00 (solido, m.p.)

 14.03 (b.p.)

 22392.44 (gas, 273 K)

Resistività Elettrica / μΩcm:- (20 °C)

TERMICHE PROPRIETA

Conducibilità termica / W m-1K-1:0.0263

Temperatura di fusione / °C:-218.7916

Temperatura di ebollizione / °C:-182.95

Calore di fusione / kJ mol-1:0.444

Calore di vaporizzazione / kJ mol-1:6.82

Calore di atomizzazione / kJ mol-1:246.785

ENERGIE DI IONIZZAZIONE

Prima energia di ionizzazione / kJ mol-1:1313.95

Seconda energia di ionizzazione / kJ mol-1:3388.33

Terza energia di ionizzazione / kJ mol-1:5300.51

ABBONDANZA DELL'ELEMENTO

nell'atmosfera / ppm:209500

nella crosta terrestre / ppm:466000

negli oceani / ppm:(H2O)

ISOTOPI
IsotopoMassa atomica relativaPercentuale in peso (%)
16O15.994914622(2)99.762(15)
17O16.9991315(2)0.038(3)
18O17.9991604(9)0.200(12)
POTENZIALI DI RIDUZIONE STANDARD
Bilanciamento della semireazione Eo / V
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O+1.229
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O+0.815 ([H+] = 10-7 mol dm-3)
O2(g) + 2H2O + 4e- = 4OH-+0.401
O2(g) + H2O + 2e- = HO2- + OH-+0.076
O2(g) + 2H+ + 2e- = H2O2+0.682
O3(g) + 2H+ + 2e- = O2(g) + H2O+2.07
O3(g) + 6H+ + 6e- = 3H2O+1.501
O3(g) + H2O + 2e- = O2(g) + 2OH-+1.24
HO2- + H2O + 2e- = 3OH-+0.88
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O+1.776

 

7 Azoto <= 8 Ossigeno => 9 Fluoro