Imate redoks jednadžbu koju ne znate balansirati? Osim što će balansirati jednadžbu, ovi programi će vam i detaljno opisati postupak balansiranja odabranom metodom.
- Ion-elektron metoda (poznata i kao metoda parcijalnih reakcija)
- Metoda promjene oksidacijskih brojeva
- Metoda agregacije redoks specija (ili ARS metoda) - Novo na periodni.com [1]
URAVNOTEŽIVANJE REDOKS REAKCIJA
Metoda promjene oksidacijskih brojeva je relativno jednostavan i lak način uravnoteživanja redoks jednadžbi. Temelji se na tome da porast oksidacijskh brojeva reaktanata koji su se oksidirali mora biti jednak smanjenju oksidacijskih brojeva reaktanata koji su se reducirali.
1. korak: Napiše se neuravnotežena jednadžba ('kostur reakcije') koja sadrži sve reaktante i produkte kemijske reakcije. Za bolje rezultate napiše se reakcija u ionskoj obliku.
2. korak: Rastavi se redoks reakcija na parcijalne reakcije. Redoks reakcija nije ništa drugo nego reakcija u kojoj se simultano odvijaju reakcije oksidacije i redukcije.
a) Odrede se oksidacijski brojevi za svaki atom koji se pojavljuje u reakciji. Oksidacijski broj je mjera stupnja oksidiranosti atoma u molekuli (vidi: Pravila za određivanje oksidacijskih brojeva).
Program nije uspio rastaviti jednadžbu na parcijalne jednadžbe reakcija oksidacije i redukcije (nedostaje jedan od redoks parova). Mogući razlog je krivo napisana jednadžba. Izjednači kao jednadžbu koja nije redoks upotrebom Gaussove metode eliminacije → Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) = H3PO4(aq) + CaSO4(s).
Citiranje ove stranice:
Generalić, Eni. "Uravnoteživanje jednadžbi redoks reakcija metodom promjene oksidacijskih brojeva." EniG. Periodni sustav elemenata. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Datum pristupa}. <https://www.periodni.com/hr/uravnotezivanje_redoks_reakcija.php>.
