SREBRO

PRIJELAZNI ELEMENT: SKUPINA BAKRA

Atomski broj:	47
Skupina:	11
Perioda:	5
Elektronska konfiguracija:	[Kr] 4d¹⁰ 5s¹
Oksidacijski broj:	+1
Elektronegativnost:	1.93
Atomski radijus / pm:	144.5
Relativna atomska masa:	107.8682(2)

Srebro je poznato od davnih vremena. Ime je dobilo po latinskoj riječi argentum što znači bijel, sjajan. To je bijeli metal visokog sjaja, neobično kovak i rastezljiv. Najbolji je vodič topline i električne struje od svih metala. Na zraku ne oksidira, ali nakon nekog vremena potamni zbog reakcije s tragovima sumporvodika u zraku pri čemu nastaje crni sulfid. Topljiv je samo u oksidirajućim kiselinama, kao što su vruća koncentrirana sulfatna i nitratna kiselina. Srebrni ion ima baktericidno djelovanje pa voda u srebrnoj posudi dugo ostaje svježa. Srebro se u prirodi može naći elementarno ili u obliku argenita (Ag2S). Uglavnom se dobiva kao nusproizvod pri proizvodnji olova i bakra. Služi za posrebrivanje manje plemenitih metala, za izradu ogledala i fotografskih filmova. Od srebra se izrađuje nakit i legure sa zlatom i bakrom. Cijena srebrene sačme čistoće 99.9% iznosi 406.30 € za 250 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	10500	(293 K)
	9345	(t.t.)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	10.27	(293 K)
	11.54	(t.t.)
Električna otpornost / µΩcm:	1.59	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	429
Temperatura taljenja / °C:	961.78
Temperatura vrenja / °C:	2162
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	11.3
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	257.7
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	284.09

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	731.01
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	2073.48
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	3360.61

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	0.08
u oceanima / ppm:	0.0003

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	plošno centrirana kubična
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=408.626
Prostorna grupa:	Fm3m

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
¹⁰⁷Ag	106.905093(6)	51.839(7)
¹⁰⁹Ag	108.904756(3)	48.161(7)

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
Ag⁺ + e^- → Ag(s)	+0.799
Ag⁺ + e^- → Ag(s)	+0.228	(1 mol dm^-3 HCl)
Ag⁺ + e^- → Ag(s)	+0.792	(1 mol dm^-3 HClO₄)
Ag⁺ + e^- → Ag(s)	+0.77	(1 mol dm^-3 H₂SO₄)
Ag²⁺ + e^- → Ag⁺	+1.998
AgO⁺ + 2H⁺ + e^- → Ag²⁺ + H₂O	+2.016
2AgO(s) + 2H⁺ + 2e^- → Ag₂O + H₂O	+1.41
2AgO(s) + H₂O + 2e^- → Ag₂O + OH^-	+0.599
Ag₂O(s) + 2H⁺ + 2e^- → 2Ag(s) + H₂O	+1.173
Ag₂O(s) + H₂O + 2e^- → 2Ag(s) + 2OH^-	+0.342
Ag₂CrO₄(s) + 2e^- → 2Ag(s) + CrO₄^2-	+0.446
Ag₂S(s) + 2H⁺ + 2e^- → 2Ag(s) + H₂S(g)	- 0.036
Ag₂S(s) + 2e^- → 2Ag(s) + S^2-	- 0.712
AgCl(s) + e^- → Ag(s) + Cl^-	+0.222
AgCl(s) + e^- → Ag(s) + Cl^-	+0.228	(1 mol dm^-3 KCl)
AgBr(s) + e^- → Ag(s) + Br^-	+0.073
AgI(s) + e^- → Ag(s) + I^-	- 0.151
Ag(CN)₂^- + e^- → Ag(s) + 2CN^-	- 0.31
Ag(S₂O₃)₂^3- + e^- → Ag(s) + 2S₂O₃^2-	+0.017