Número atómico:20

Grupo:2

Periodo:4

Configuración electrónica:[Ar] 4s²

Estados de oxidación:+2

Electronegatividad:1

Radio atómico / pm:197.4

Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004

 

El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El calcio tomó su nombre de la palabra latina calx, que designaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reacciona violentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.

Densidad / g dm^-3:1550 (293 K)

 1365 (m.p.)

Volumen molar / cm³mol^-1:25.86 (293 K)

 29.36 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:190

Punto de fusión / °C:842

Punto de ebullición / °C:1484

Calor de fusión / kJ mol^-1:9.33

Calor de vaporización / kJ mol^-1:150.6

Calor de atomización / kJ mol^-1:177.74

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:589.83

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:1145.46

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:4912.40

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:52900

en los océanos / ppm:400