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Mangan

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Manganese

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Manganeso

 

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Mn
Manganum

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

MANGANESO

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO

 

Número atómico:25

Grupo:7

Periodo:4

Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s2

Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7

Electronegatividad:1.55

Radio atómico / pm:136.7

Masa atómica relativa:54.938045 ± 0.000005

 

El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele en el mineral pirolusita, variedad natural de dióxido de manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde proviene su denominación. Es un metal duro de color blanco de plata. Muy difundido en la naturaleza, forma concentraciones de pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se emplea en la metalurgia para mejorar la calidad del acero, en la industria de colorantes y en otras muchas industrias químicas.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:7440 (alfa, 293 K)

 6430 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1:7.38 (alfa, 293 K)

 8.54 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:7.82

Punto de fusión / °C:1246

Punto de ebullición / °C:2061

Calor de fusión / kJ mol-1:14.4

Calor de vaporización / kJ mol-1:220.5

Calor de atomización / kJ mol-1:279.37

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:717.28

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1509.04

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3248.49

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:1400

en los océanos / ppm:0.002

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica centrada en el cuerpo

Estructura cristalina:

cúbica centrada en el cuerpo

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=891.39

Grupo espacial:

I43m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
55Mn54.938050(1)100

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
MnIV + e- = MnIII+1.65 (14 mol dm-3 H2SO4)
MnIII + e- = MnII+1.59 (14 mol dm-3 H2SO4)
Mn3+ + e- = Mn2++1.51 (7.5 mol dm-3 H2SO4)
Mn2+ + 2e- = Mn(s)- 1.180
MnO4- + e- = MnO42-+0.564
MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2(s) + 4OH-+0.588
MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2(s) (alfa) + 2H2O+1.695
MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2(s) (beta) + 2H2O+1.679
MnO4- + 8H+ + 4e- = Mn3+ + 4H2O+1.506
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O+1.51
MnO42- + 4H+ + 2e- = MnO2(s) + 2H2O+2.257
MnO42- + 5H+ + 2e- = HMnO2- + 2H2O+1.234
MnO42- + 2H2O + 2e- = MnO2(s) + 4OH-+0.51 (18 °C)
MnO2(s) + 4H+ + e- = Mn3+ + 2H2O+0.948
MnO2(s) (alfa) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+1.23
MnO2(s) (beta) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+1.22
MnO2(s) (gamma) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+0.21
Mn(OH)3(s) + e- = Mn(OH)2(s) + 2OH-+0.1
Mn(CN)63- + e- = Mn(CN)64-- 0.244
Mn(OH)2(s) + 2e- = Mn(s) + 2OH-- 1.55
HMnO2- + 3H+ + 2e- = Mn(s) + 2H2O- 0.163

 

24 Cromo <=
25 Manganeso
 => 26 Hierro