BROM

HALOGENE ELEMENT

Ordnungszahl:	35
Elementgruppen:	17
Perioden:	4
Elektronenkonfiguration:	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Oxidationszustände:	-1 +1 +5
Elekronegativität:	2.96
Atomradius / pm:	114.5
Relative atommasse:	[79.901, 79.907]

Endeckung:1826 Antoine-Jérôme Balard (FR)

Der Name Brom kommt vom von griechischem bromos (Gestank), da es übel riecht. Brom ist bei Zimmertemperatur eine rotbraune, relativ schwere Flüssigkeit. Bromatome kommen in der Natur nur chemisch gebunden in Form der Bromide vor. Die Herstellung von Brom erfolgt in Deutschland aus bromidhaltigen Laugen, die bei der Salz- und Düngemittelherstellung aus dem Abraumsalz Kaliumchlorid anfallen. Elementares Brom dient wie Chlor als Oxidationsmittel und zum Bleichen in der Textil- und Papierindustrie, gelegentlich auch als Desinfektionsmittel in Schwimmbädern.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN
Dichte / g dm^-3:	4050	(123 K)
	3122.6	(293 K)
	7.59	(gasförmig, 273 K)
Atomvolumen / cm³mol^-1:	19.73	(123 K)
	25.59	(293 K)
	21055.07	(gasförmig, 273 K)
Elektrische widerstandskraft / µΩcm:	-	(20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN
Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:	0.0047
Schmelzpunkt / °C:	-7.2
Siedepunkt / °C:	58.78
Bildungsenergie / kJ mol^-1:	10.8
Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:	30.5
Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:	117.943

IONISIERUNGSENERGIE
Erste ionisierungenergie / kJ mol^-1:	1139.87
Zweite ionisierungenergie / kJ mol^-1:	2103.40
Dritte ionisierungenergie / kJ mol^-1:	3473.50

HÄUFIGKEIT DER ELEMENT
in der Atmosphäre / ppm:	-
in der Erdkruste / ppm:	2.5
in den Ozeanen / ppm:	65

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN
Kristallstruktur:	orthorhombisch-basiszentriert
Gitterparameter der Elementarzelle / pm:	a=673.7, b=454.8, c=876.1
Raumgruppe:	Cmca

ISOTOPE
Isotopen	Relative atommasse	Massenanteil (%)
⁷⁹Br	78.918338(2)	50.69(7)
⁸¹Br	80.916291(3)	49.31(7)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE
Ausgeglichene halbreaktion	E^o / V
Br₂(l) + 2e^- → 2Br^-	+1.065
Br₂(aq) + 2e^- → 2Br^-	+1.087
Br₃^- + 2e^- → 3Br^-	+1.05
HBrO₃ + 5H⁺ + 6e^- → Br^- + 3H₂O	+1.42
3HBrO₃ + 15H⁺ + 16e^- → Br₃^- + 9H₂O	+1.462
2BrO₃^- + 12H⁺ + 10e^- → Br₂(l) + 6H₂O	+1.52
BrO₃^- + 6H⁺ + 6e^- → Br^- + 3H₂O	+1.44
BrO₃^- + 3H₂O + 6e^- → Br^- + 6OH^-	+0.61
2HBrO₂ + 10H⁺ + 10e^- → Br₂(l) + 6H₂O	+1.48
HBrO₃ + 4H⁺ + 4e^- → HBrO + 2H₂O	+1.46
HBrO₃ + 3H⁺ + 4e^- → BrO^- + 2H₂O	+1.33
2HBrO + 2H⁺ + 2e^- → Br₂(l) + 2H₂O	+1.59
2BrO^- + 4H⁺ + 2e^- → Br₂(l) + 2H₂O	+2.09
2BrO^- + 2H₂O + 2e^- → Br₂(l) + 4OH^-	+0.45
BrO^- + H₂O + 2e^- → Br^- + 2OH^-	+0.76