TELURIJ

HALKOGENI ELEMENT

Atomski broj:	52
Skupina:	16
Perioda:	5
Elektronska konfiguracija:	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
Oksidacijski broj:	-2 +4 +6
Elektronegativnost:	2.1
Atomski radijus / pm:	143.2
Relativna atomska masa:	127.60(3)

Telurij je 1782. godine otkrio Franz Joseph Muller von Reichstein (AT). Ime je dobio od latinske riječi tellus što znači zemlja. To je srebrno bijela krutina metalnog izgleda ili tamno sivi prah nepodnošljivog mirisa koji se upije u kožu. Ne reagira s vodom i kloridnom kiselinom ali je topljiv u nitratnoj kiselini. Gori na zraku. Telurij je otrovan ako se unese u organizam. Telurij dolazi uz sulfide bakra i olova pa se i dobiva kao sporedni proizvod pri dobivanju ovih metala. Upotrebljava se za legiranje, aditiv u gumi, katalizator u kemijskoj industriji i za proizvodnju lampi s "dnevnim" svjetlom. Cijena telurija u obliku lomljenih ingota čistoće 99.99% iznosi 175.90 € za 250 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	6240	(293 K)
	5797	(t.t.)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	20.45	(293 K)
	22.01	(t.t.)
Električna otpornost / µΩcm:	436000	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	2.35
Temperatura taljenja / °C:	449.51
Temperatura vrenja / °C:	988
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	13.5
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	104.6
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	-

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	869.30
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	1794.64
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	2697.75

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	0.01
u oceanima / ppm:	-

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	heksagonska
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=445.65, c=592.68
Prostorna grupa:	P3₁21

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
¹²⁰Te	119.90402(1)	0.096(2)
¹²²Te	121.903047(2)	2.603(4)
¹²³Te	122.904273(2)	0.908(2)
¹²⁴Te	123.902819(2)	4.816(6)
¹²⁵Te	124.904425(2)	7.139(6)
¹²⁶Te	125.903306(2)	18.95(1)
¹²⁸Te	127.904461(2)	31.69(1)
¹³⁰Te	129.906223(2)	33.80(1)

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
Te⁴⁺ + 4e^- → Te(s)	+0.568
Te⁴⁺ + 2H⁺ + 6e^- → H₂Te(g)	+0.132
TeO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- → TeO₂(s) + 2H₂O	+1.509
HTeO₄^- + 3H⁺ + 2e^- → TeO₂(s) + 2H₂O	+1.202
H₂TeO₄ + 2H⁺ + 2e^- → TeO₂(s) + 2H₂O	+1.020
TeO₄^2- + 2H⁺ + 2e^- → TeO₃^2- + H₂O	+0.892
HTeO₄^- + H⁺ + 2e^- → TeO₃^2- + H₂O	+0.584
HTeO₄^- + 2H⁺ + 2e^- → HTeO₃^- + H₂O	+0.813
H₂TeO₄ + H⁺ + 2e^- → HTeO₃^- + H₂O	+0.631
H₂TeO₄ + 3H⁺ + 2e^- → HTeO₂⁺ + 2H₂O	+0.953
H₂TeO₄ + 6H⁺ + 2e^- → Te⁴⁺ + 4H₂O	+0.920
Te(OH)₆(s) + 2H⁺ + 2e^- → TeO₂(s) + 4H₂O	+1.02
TeO₃^2- + 6H⁺ + 4e^- → Te(s) + 3H₂O	+0.827
HTeO₃^- + 5H⁺ + 4e^- → Te(s) + 3H₂O	+0.713
HTeO₂⁺ + 3H⁺ + 4e^- → Te(s) + 2H₂O	+0.551
TeO₂⁺ + 5H⁺ + 6e^- → H₂Te(g) + 2H₂O	+0.121
Te(s) + 2H⁺ + 2e^- → H₂Te(g)	- 0.739
Te(s) + 2e^- → Te^2-	- 1.14