JOD

HALOGENI ELEMENT

Atomski broj:	53
Skupina:	17
Perioda:	5
Elektronska konfiguracija:	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Oksidacijski broj:	-1 +1 +5 +7
Elektronegativnost:	2.66
Atomski radijus / pm:	133.1
Relativna atomska masa:	126.904 47(3)

Jod je 1811. godine otkrio Bernard Courtois (FR). Ime mu dolazi od grčke riječi ioeides za ljubičastu boju zbog karakteristične boje njegovih para. To je sjajna, ljubičasto-crna krutina karakterističnog mirisa koja lako sublimira. Jod se slabo otapa u vodi, ali se dobro otapa u alkoholu. Pare joda su otrovne. Jod izaziva opekline na koži. Jod se u prirodi nalazi u obliku jodida i jodata. Dobiva se iz čilske salitre ili iz pepela morskih algi. Upotrebljava se u organskoj sintezi, dezinfekciju i kao preventivno sredstvo protiv gušavosti (dodatak prehrani). Cijena kristalnog joda čistoće 99.5% iznosi 140.50 € za 1000 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	4930	(293 K)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	25.74	(293 K)
Električna otpornost / µΩcm:	1.3E+15	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	0.449
Temperatura taljenja / °C:	113.7
Temperatura vrenja / °C:	184.4
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	15.27
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	41.67
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	107.24

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	1008.40
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	1845.90
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	3184.04

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	0.5
u oceanima / ppm:	0.05

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	bazno centrirana ortorompska
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=726.47, b=478.57, c=979.08
Prostorna grupa:	Cmca

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
¹²⁷I	126.904468(4)	100

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
I₂(s) + 2e^- → 2I^-	+0.535
I₂(aq) + 2e^- → 2I^-	+0.615
3I₂ + 2e^- → 2I₃^-	+0.789
I₃^- + 2e^- → 3I^-	+0.536
H₅IO₆ + H⁺ + 2e^- → IO₃^- + 3H₂O	+1.601
HIO₅^2- + 3H⁺ + 2e^- → IO₃^- + 2H₂O	+1.898
HIO₅^2- + 8H⁺ + 6e^- → HIO + 4H₂O	+1.389
2HIO₅^2- + 18H⁺ + 14e^- → I₂(s) + 10H₂O	+1.384
3HIO₅^2- + 27H⁺ + 22e^- → I₃^- + 15H₂O	+1.357
HIO₅^2- + 9H⁺ + 8e^- → I^- + 5H₂O	+1.288
HIO₄ + 2H⁺ + 2e^- → HIO₃ + H₂O	+1.626
IO₄^- + 2H⁺ + 2e^- → IO₃^- + H₂O	+1.653
HIO₄ + 6H⁺ + 6e^- → HIO + 3H₂O	+1.290
IO₄^- + 7H⁺ + 6e^- → HIO + 3H₂O	+1.235
2HIO₄ + 14H⁺ + 14e^- → I₂(s) + 8H₂O	+1.300
3HIO₄ + 21H⁺ + 22e^- → I₃^- + 12H₂O	+1.276
HIO₄ + 7H⁺ + 8e^- → I^- + 4H₂O	+1.215
IO₃^- + 6H⁺ + 4e^- → I⁺ + 3H₂O	+1.155
IO₃^- + 4H⁺ + 4e^- → IO^- + 2H₂O	+0.972
2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^- → I₂(s) + 6H₂O	+1.196
2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^- → I₂(aq) + 6H₂O	+1.178
IO₃^- + 2Cl^- + 6H⁺ + 4e^- → ICl₂^- + 3H₂O	+1.24
2HIO₃ + 10H⁺ + 10e^- → I₂(s) + 6H₂O	+1.169
3HIO₃ + 15H⁺ + 16e^- → I₃^- + 9H₂O	+1.145
HIO₃ + 5H⁺ + 6e^- → I^- + 3H₂O	+1.078
2HIO + 2H⁺ + 2e^- → I₂(s) + 2H₂O	+1.354
2IO^- + 4H⁺ + 2e^- → I₂(s) + 2H₂O	+2.005
3HIO + 3H⁺ + 4e^- → I₃^- + 3H₂O	+1.213
3IO^- + 6H⁺ + 4e^- → I₃^- + 3H₂O	+1.701
IO^- + 2H⁺ + 2e^- → I^- + H₂O	+1.313
HIO + H⁺ + 2e^- → I^- + H₂O	+0.987
2ICl₃(s) + 6e^- → I₂(s) + 6Cl^-	+1.28
2ICl(s) + 2e^- → I₂(s) + 2Cl^-	+1.22
2ICl + 2e^- → I₂(s) + 2Cl^-	+1.19
2ICl₂^- + 2e^- → I₂(s) + 4Cl^-	+1.056
2IBr(aq) + 2e^- → I₂(s) + 2Br^-	+1.02