Ordnungszahl:20
Elementgruppen:2
Perioden:4
Elektronenkonfiguration:[Ar] 4s2
Oxidationszustände:+2
Elekronegativität:1
Atomradius / pm:197.4
Relative atommasse:40.078 ± 0.004
Endeckung:1808 Sir Humphry Davy (GB)
Der Name Calcium leitet sich vom lateinischen Wort für Kalkstein "calx" ab. Calcium (bzw. Kalzium) ist ein silberweiß glänzendes, sehr weiches Leichtmetall, das sehr reaktionsfreudig ist. In Wasser löst sich Calcium unter Bildung von Wasserstoff auf. In elementarer Form kommt es in der Natur aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit nicht vor. Die großtechnische Herstellung erfolgt heute jedoch durch eine Redoxreaktion mit Aluminium und gebranntem Kalk. Elementares Calcium dient zur Herstellung von Metallen wie Chrom, Vanadium, Plutonium oder Uran aus Erzen. In der Metallindustrie dienen Calciumlegierungen als Desoxidationsmittel und zur Entschwefelung oder Entkohlung von Roheisen oder Stählen.
Dichte / g dm-3:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Atomvolumen / cm3mol-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Elektrische widerstandskraft / μΩcm:3.91 (20 °C)
Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:190
Schmelzpunkt / °C:842
Siedepunkt / °C:1484
Bildungsenergie / kJ mol-1:9.33
Verdampfungsenergie / kJ mol-1:150.6
Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:177.74
Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:589.83
Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:1145.46
Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:4912.40
in der Atmosphäre / ppm:-
in der Erdkruste / ppm:52900
in den Ozeanen / ppm:400
Kristallstruktur:
kubisch flächenzentriert
Gitterparameter der Elementarzelle / pm:
a=558.84
Raumgruppe:
Fm3m
| 19 Kalium <= |
20 Calcium
|
=> 21 Scandium |