Ordnungszahl:20

Elementgruppen:2

Perioden:4

Elektronenkonfiguration:[Ar] 4s²

Oxidationszustände:+2

Elekronegativität:1

Atomradius / pm:197.4

Relative atommasse:40.078 ± 0.004

 

Endeckung:1808 Sir Humphry Davy (GB)

Der Name Calcium leitet sich vom lateinischen Wort für Kalkstein "calx" ab. Calcium (bzw. Kalzium) ist ein silberweiß glänzendes, sehr weiches Leichtmetall, das sehr reaktionsfreudig ist. In Wasser löst sich Calcium unter Bildung von Wasserstoff auf. In elementarer Form kommt es in der Natur aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit nicht vor. Die großtechnische Herstellung erfolgt heute jedoch durch eine Redoxreaktion mit Aluminium und gebranntem Kalk. Elementares Calcium dient zur Herstellung von Metallen wie Chrom, Vanadium, Plutonium oder Uran aus Erzen. In der Metallindustrie dienen Calciumlegierungen als Desoxidationsmittel und zur Entschwefelung oder Entkohlung von Roheisen oder Stählen.

Dichte / g dm^-3:1550 (293 K)

 1365 (m.p.)

Atomvolumen / cm³mol^-1:25.86 (293 K)

 29.36 (m.p.)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:3.91 (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:190

Schmelzpunkt / °C:842

Siedepunkt / °C:1484

Bildungsenergie / kJ mol^-1:9.33

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:150.6

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:177.74

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:589.83

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1145.46

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:4912.40

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:52900

in den Ozeanen / ppm:400