Mn
Mn
Manganum
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44

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

MANGAN

UEBERGANGSELEMENTE: MANGANGRUPPE

Ordnungszahl:25

Elementgruppen:7

Perioden:4

Elektronenkonfiguration:[Ar] 3d5 4s2

Oxidationszustände:+2 +3 +4 +7

Elekronegativität:1.55

Atomradius / pm:136.7

Relative atommasse:54.938045 ± 0.000005

 

Endeckung:1774 Johan Gottlieb Gahn (SE)

Der Name Mangan kommt vom von französischen Wort manganèse (schwarze Magnesia). Es ist ein stahlgraues, sehr hartes und sprödes Schwermetall. Es tritt in der Natur nicht elementar auf, kommt aber in zahlreichen Erzen in chemisch gebunder Form vor. Die Herstellung erfolgt in der Technik durch die Reduktion von Pyrolusit mit Silicium. Manganstähle mit hohem Mangangehalt sind enorm zäh, schmiedbar, härtbar und wärmebeständig. Sie kommen in Baggerzähnen, Schienen, Weichen, Gewindebohrern und Schneidewerkzeugen zum Einsatz.

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN
kubisch raumzentriert

Kristallstruktur:

kubisch raumzentriert

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=891.39

Raumgruppe:

I43m

 
PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:7440 (alpha, 293 K)

 6430 (m.p.)

Atomvolumen / cm3mol-1:7.38 (alpha, 293 K)

 8.54 (m.p.)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:144 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:7.82

Schmelzpunkt / °C:1246

Siedepunkt / °C:2061

Bildungsenergie / kJ mol-1:14.4

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:220.5

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:279.37

IONISIERUNGSENERGIE

1. Ionisierungenergie / kJ mol-1:717.28

2. Ionisierungenergie / kJ mol-1:1509.04

3. Ionisierungenergie / kJ mol-1:3248.49

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:1400

in den Ozeanen / ppm:0.002

ISOTOPE
IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
55Mn54.938050(1)100
STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE
Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
MnIV + e- = MnIII+1.65 (14 mol dm-3 H2SO4)
MnIII + e- = MnII+1.59 (14 mol dm-3 H2SO4)
Mn3+ + e- = Mn2++1.51 (7.5 mol dm-3 H2SO4)
Mn2+ + 2e- = Mn(s)- 1.180
MnO4- + e- = MnO42-+0.564
MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2(s) + 4OH-+0.588
MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2(s) (alpha) + 2H2O+1.695
MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2(s) (beta) + 2H2O+1.679
MnO4- + 8H+ + 4e- = Mn3+ + 4H2O+1.506
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O+1.51
MnO42- + 4H+ + 2e- = MnO2(s) + 2H2O+2.257
MnO42- + 5H+ + 2e- = HMnO2- + 2H2O+1.234
MnO42- + 2H2O + 2e- = MnO2(s) + 4OH-+0.51 (18 °C)
MnO2(s) + 4H+ + e- = Mn3+ + 2H2O+0.948
MnO2(s) (alpha) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+1.23
MnO2(s) (beta) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+1.22
MnO2(s) (gamma) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+0.21
Mn(OH)3(s) + e- = Mn(OH)2(s) + 2OH-+0.1
Mn(CN)63- + e- = Mn(CN)64-- 0.244
Mn(OH)2(s) + 2e- = Mn(s) + 2OH-- 1.55
HMnO2- + 3H+ + 2e- = Mn(s) + 2H2O- 0.163

 

24 Chrom <= 25 Mangan => 26 Eisen